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【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:

(1)儀器A的名稱是__________,燒瓶中反應的化學方程式是_____________________

(2)裝置B中盛放液體是_______,氣體通過裝置B的目的是___________________。

裝置C中盛放的液體是_______,氣體通過裝置C的目的是___________________

(3)D中反應的化學方程式是_________________________________________________。

(4)燒杯E中盛放的液體是__________,反應的離子方程式是__________

【答案】 分液漏斗 4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O 飽和NaCl溶液 吸收氯氣中混有的雜質HCl 濃硫酸 吸收水蒸氣,干燥氯氣 2Fe3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2OHCl2ClClOH2O

【解析】(1)裝置中A為分液漏斗,用來向燒瓶中加入濃鹽酸和二氧化錳混加熱反應生成氯化錳、氯氣和水,反應的化學方程式為:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質氣體,氯化氫極易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱,通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體,通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣,裝置B中盛放液體是飽和食鹽水,氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質HCl,裝置C中盛放的液體是濃硫酸,氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣,干燥氯氣;
(3)干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應生成氯化鐵的反應,反應的化學方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3;
(4)氯氣有毒,不能排放到空氣中,裝置E是氫氧化鈉溶液,用來吸收未反應的氯氣,防止污染空氣,氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應的離子方程式為:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子

H+、NH4+ 、Al3+、K+

可能大量含有的陰離子

Cl、Br、I、ClO、AlO2

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱,產生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關系如圖所示.

則該溶液中確定含有的離子有 ;

不能確定是否含有的陽離子有 ;

要確定其存在可補充做的實驗是 ;

肯定不存在的陰離子有

(2)經檢測,該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積(標準狀況)

2.8L

5.6L

11.2L

n(Cl

1.25mol

1.5mol

2mol

n(Br

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I

a mol

0

0

當通入Cl2的體積為2.8L時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

原溶液中Cl、Br、I的物質的量濃度之比為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

.配制0.50mol/LNaOH溶液

若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___________g

.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據如下表。

1寫出該反應的熱化學方程式為___________中和熱為57.3kJ/mol;

2請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/g℃。則中和熱△H=___________取小數(shù)點后一位。

上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是___________填字母

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A為生活中的常見金屬,C為磁性黑色晶體,A、B、C、D之間轉化關系

(1)寫出以下物質的化學式A_________、C__________、D___________。

(2)C+鹽酸→B+D的離子方程式為____________________________,D的溶液可作為

印刷電路板“腐蝕液”,寫出該反應的化學方程式______________________。

(3)實驗室保存B的溶液時常加入少量A,原因是_________________________(用

離子方程式表示)

(4)向B溶液中滴加NaOH溶液,產生的現(xiàn)象是___________________,過程中所發(fā)

生的氧化還原反應的化學方程式是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質分類的正確組合是( )

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

D

苛性鉀

硝酸

蘇打

氧化硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,既含離子鍵又含共價鍵的是

A. NaCl B. CO2 C. NaOH D. Ne

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】保險粉學名“連二亞硫酸鈉”,但實際上是不“保險”的,屬于一級遇濕易燃物品,遇水后可發(fā)生劇烈反應:2Na2S2O4+2H2O+O2===4NaHSO3。在該反應中Na2S2O4表現(xiàn)(  )
A.氧化性
B.還原性
C.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
D.既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

調節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中,并加入12滴酚酞溶液

滴入一滴標準液后,溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定,記錄液面讀數(shù)

請回答:

1以上步驟有錯誤的是填編號 。

2用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入_________中。從圖中選填

3下列操作會引起實驗結果偏大的是:_________填編號

A.酸式滴定管未潤洗

B.滴定前,滴定管尖嘴無氣泡,滴定后有氣泡

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗

D.滴定結束時仰視滴定管,并記錄數(shù)據

E.滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶

4滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 。

II.利用中和滴定的原理,在工業(yè)生產中還可以進行氧化還原滴定測定物質含量。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4FeSO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題:

5除去TiCl4含有的雜質A3+可選用調節(jié)pH的方法使其轉化為AOH3沉淀除去。已知AlOH3,若想將Al3+完全沉淀不考慮鈦離子的沉淀,則溶液的pH一定不能小于__________。時,即可認為完全沉淀

6TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為__________________________。

7滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

8滴定分析時,稱取TiO2摩爾質量為M g·mol-1試樣w g,消耗c mol·L-1NH4FeSO42標準溶液V mL,則TiO2質量分數(shù)表達式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是( 。
A.AgNO3溶液
B.稀硫酸
C.稀鹽酸
D.稀硝酸

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