【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表:
可能大量含有的陽(yáng)離子 | H+、NH4+ 、Al3+、K+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl﹣、Br﹣、I﹣、ClO﹣、AlO2﹣ |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示.
①則該溶液中確定含有的離子有 ;
②不能確定是否含有的陽(yáng)離子有 ;
③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是 ;
④肯定不存在的陰離子有 .
(2)經(jīng)檢測(cè),該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl﹣) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br﹣) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I﹣) | a mol | 0 | 0 |
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為 .
【答案】(1)①H+、NH4+、Al3+;②K+;③焰色反應(yīng);④ClO﹣、AlO2﹣
(2)①Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣;②10:15:4
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)圖象,一開始無(wú)沉淀,推斷溶液中一定含有H+,加NaOH有氣體放出,則推斷溶液中一定含有NH4+,沉淀最后完全消失,則溶液中只含有Al3+,而不含有Mg2+,K+不能確定,若要確定K+,可通過焰色反應(yīng)確定,因?yàn)槿芤褐泻蠬+,所以一定不含有CO3 2-、AlO2-,所以溶液中確定含有的陽(yáng)離子有:H+、NH4+、Al3+;K+;不能確定的離子為:K+;肯定不存在的陰離子有:CO3 2-、AlO2-;
(2)①n(Cl2)=2.8L÷22.4L/mol=0.125mol,通入氯氣,先與I-反應(yīng),生成單質(zhì)碘,方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;
②2.8L時(shí),n(Br-)=1.5mol,故原溶液中n(Br-)=1.5mol;新生成氯離子n(Cl-)=0.125×2=0.25mol,故原溶液中n(Cl-)=1.25-0.25=1mol;5.6L時(shí),n(Br-)=1.5-1.4=0.1mol,n(I-)=0.25-0.1=0.15,故原溶液中n(I-)=0.25+0.15=0.4mol;故原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為:1:1.5:0.4=10:15:4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí),放出的氫氣質(zhì)量相等,則下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.三種金屬物質(zhì)的量相等
B.三種金屬均過量
C.三種金屬的質(zhì)量相等
D.鹽酸均過量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),用 2a molL-1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a molL-1 氫氟酸溶液,得到混合液中 HF、F-的物質(zhì)的量與溶液 pH 的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. pH=3 時(shí),溶液中: c(Na+)>c(F-)
B. c(F-)>c(HF)時(shí),溶液一定呈堿性
C. pH=4 時(shí),溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)< 2a molL-1
D. pH=3.45 時(shí),NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~H為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下,A和G均為單質(zhì)氣體,同體C常用作干燥劑,E為無(wú)色、無(wú)味的液體,F為淡黃色粉末。
回答下列問題:
(1)F的化學(xué)式為________,反應(yīng)Ⅱ中每生成1molG,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。
(2)反應(yīng)工的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:
(1)濾液Ⅰ中所含的陰離子有________。
(2)試劑a為________,試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中操作①所需的玻璃儀器有________。
(4)操作④的名稱為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a、c兩點(diǎn)pH不同
B.向c溶液中加水,溶液中所有離子濃度都減小
C.誤用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)b點(diǎn)pH結(jié)果偏大
D.b點(diǎn)大于c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=akJ/mol
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98kJ/mol
則a為_____________。
(2)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:
A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為_____________(選填序號(hào))。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是_____________。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2
2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=________(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為________%。
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.控制塑料購(gòu)物袋的使用主要是為了節(jié)約成本
B.使用可降解塑料袋有利于減少“白色污染”
C.聚氯乙烯塑料袋可用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放食品
D.塑料購(gòu)物袋具有熱固性,不能回收利用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱是__________,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(2)裝置B中盛放的液體是_______,氣體通過裝置B的目的是___________________。
裝置C中盛放的液體是_______,氣體通過裝置C的目的是___________________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。
(4)燒杯E中盛放的液體是__________,反應(yīng)的離子方程式是__________。
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