X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(    )

A.原子半徑X>Y>Z

B.最高價氧化物對應水化物的酸性X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y>Z

D.Z的單質能與水反應,生成一種具有漂白性的物質

解析:由于Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,而最外層不能超過8個電子,所以次外層為第一層,Y為O元素。則X為P元素,Z為Cl元素。原子半徑應為X>Z>Y;氧元素無正價,Z與X最高價氧化物對應水化物的酸性應為Z>X;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y>X。

答案:D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?海淀區(qū)二模)X、Y、Z均為短周期元素,其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結構相同.下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示.已知X、Y、Z三元素的質子數(shù)之和為31,請回答:
(1)Y離子的電子式
Mg2+
Mg2+
;
(2)Z的單質與NaOH 溶液反應的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-
2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?崇文區(qū)一模)W、X、Y、Z均為短周期主族元素.X為地殼中含量最多的元素;W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;含Z元素的物質焰色反應為黃色;Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半.下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8;X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半;W、Y、Z位于同一周期.
(1)W的單質是一種
色晶體.寫出X的氫化物的電子式

Z單質的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
類型
(2)W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
HCl>H2S>SiH4
HCl>H2S>SiH4
.(用化學式表示,Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學式寫法相似).
(3)已知A、B、C、D四種物質存在的反應關系:A+B-→C+D
①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物,B是X的氫化物,D是Y的氫化物,反應過程中沒有化合價變化,該反應的化學方程式是
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl

②若A是Z的單質,B為紅色固體,D為紫紅色固體單質,高溫下發(fā)生該反應,C的化學式是
SiO2
SiO2
.D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應,生成的氣體會對大氣造成污染.用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽,其中一種鹽可用作防腐劑,燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)X、Y、Z均為短周期元素,在元素周期表中它們的相對位置如圖,已知3種元素的原子序數(shù)之和為31,下列有關敘述中正確的是( 。
A、Y元素為AlB、Z的氧化物不能與強堿溶液反應C、原子半徑大小為Y>Z>XD、X只能形成一種氧化物

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