【題目】已知HA為一元酸,常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下,該酸的電離常數(shù)K=10-5.6

B. 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑

C. 滴定至①處時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③過程中,水的電離程度先增大后減小

【答案】D

【解析】根據(jù)0.01mol/L的HA溶液pH大于2可以知道HR為弱酸,該過程為一元強(qiáng)堿滴定一元弱酸的過程,①點(diǎn)溶液為等濃度的HANaA的混合溶液,且溶液顯酸性;②點(diǎn)溶液中呈中性;③點(diǎn)溶液是二者恰好完全反應(yīng)生成NaA,強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性;酸堿溶液對水的電離起到抑制作用,水解的鹽對水的電離起到促進(jìn)作用,以此分析解答。

詳解:A. HAH++A-,pH=3.8,c(H+)=10-3.8該酸的電離常數(shù)K===10-5.6,故A正確;

B.該測定為強(qiáng)堿滴弱酸,反應(yīng)完全時(shí),生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,應(yīng)該選擇酚酞為指示劑,若選用甲基橙為指示劑,因甲基橙變色范圍3.14.4,誤差較大,故B正確;

C. ①點(diǎn)溶液為等濃度的HANaA的混合溶液,且溶液顯酸性;HA的電離大于A-水解,則溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;

D. 在①、③點(diǎn)對應(yīng)的溶液中, ①點(diǎn)溶液為等濃度的HANaA的混合溶液,且溶液顯酸性;②點(diǎn)溶液中呈中性;③點(diǎn)溶液是二者恰好完全反應(yīng)生成NaA,強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性;酸堿溶液對水的電離起到抑制作用,水解的鹽對水的電離起到促進(jìn)作用,所以由①到③過程中,水的電離程度逐漸增大,故D錯誤;

綜上所述,本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(原創(chuàng))下列說法不正確的是( )

A中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合

B為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

C探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O,向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D已知,為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外,還需要用到淀粉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1,將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中,在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間 t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。 試回答:

(1)t0時(shí)SO3的物質(zhì)的量為:____________,在圖2中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)的變化曲線____________;

(2)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)(t1>t0),給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T2 (T2>T1),反應(yīng)在t3時(shí)(t3>t1)重新達(dá)到平衡狀態(tài),新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol(填“<”、“>”或“=”)。

(3)如圖1所示,若起始時(shí)在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ,保持溫度不變,達(dá)到平衡狀態(tài)后,SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比__________(填“<”、“>”或“=”)。。

(4)V2O5是上述反應(yīng)的催化劑,催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩氧化物;四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式________,_______;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列反應(yīng)方程式(請注明反應(yīng)條件),并按要求填空

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯_______________,反應(yīng)類型是___________

(2)乙酸與乙醇的反應(yīng)______________,反應(yīng)的無機(jī)產(chǎn)物中氧元素的來源是________。

(3)溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱_____________,此反應(yīng)將鹵代烴類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為______類物質(zhì).

(4)苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)__________,反應(yīng)類型是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時(shí),H+b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+Fe2+的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D離子核外電子排布與C2-相同。

試回答:

(1)元素E在元素周期表中的位置是___________________。

(2)與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是________________。(用化學(xué)式作答,下同)

3BE最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,酸性較_________________。若用上圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱,則在裝置中加入的試劑分別為:___________,__________,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________

(4)由以上五種元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A、C、D的鹽

b

C、D組成的化合物,且原子數(shù)之比為1∶1

c

化學(xué)組成為AC2

①a含有的化學(xué)鍵有___________________________________;

b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝量制取少量澳苯并證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)。請回答:

(1)儀器A的名稱為____________,冷凝水的進(jìn)水口為_________,(“m”“n”)。

(2)制取溴苯的化學(xué)方程式為___________________。

(3)錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________

(4)從實(shí)驗(yàn)安全的角度分析,該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液,充分振蕩,然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒,得到CO、CO2H2O的總質(zhì)量為14.4 g,若其中水的質(zhì)量為7.2 g,則CO的質(zhì)量是 (  )

A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 2.8 g5.6 g之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知。室溫下用滴定某一元酸的結(jié)果如圖所示,下列說法中正確的是

A. 屬于弱酸

B. 整個(gè)過程中,點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

C. 點(diǎn)對應(yīng)液中

D. 的數(shù)量級為

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