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【題目】已知。室溫下用滴定某一元酸的結果如圖所示,下列說法中正確的是

A. 屬于弱酸

B. 整個過程中,點時水的電離程度最大

C. 點對應液中

D. 的數量級為

【答案】D

【解析】

A. A點可知0.01mol/LHQ溶液中c(H+)=0.01mol/L,所以屬于強酸,故A錯誤;

B. 整個過程中,當酸堿恰好完全反應生成鹽時,水的電離程度最大,由于生成的鹽是強酸弱堿鹽,此時溶液顯酸性,而C點為中性,故B錯誤;

C.E點溶液為等濃度NH4QNH3·H2O混合液,根據電荷守恒有:c(OH-)+c(Q-)=c(NH4+)+c(H+) ,根據物料守恒有:2c(Q-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),所以點對應液中2c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(H+),故C錯誤;

D. E點溶液為等濃度NH4QNH3·H2O混合液,由于電離和水解都很微弱,c(NH3·H2Oc(NH4+)。NH3·H2O NH4++ OH-Kb(NH3·H2O)=c(OH-),由圖象可知,E點時=-4.5,再根據水的離子積Kw= c(H+)×c(OH-)=110-14,解得c(OH-)=10-4.75=100.2510-5,所以的數量級為,故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知HA為一元酸,常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下,該酸的電離常數K=10-5.6

B. 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑

C. 滴定至①處時,溶液中離子濃度關系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③過程中,水的電離程度先增大后減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磁性材料產業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產業(yè)之一,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①錳礦粉的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、AlCa、Mg等元素。
相關金屬Mn+離子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下:

③常溫下,Ksp(CaF2) ═1.46×10-10 Ksp(MgF2) ═7.42×10-11 Ka(HF) ═1.00 ×10-4

回答下列問題:

(1)分析下列圖1、圖2,氯化銨焙燒錳礦粉的最佳條件是:__________________

(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為__________;再調節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ蝗缓蠹尤隢H4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去,此時溶液pH為6,c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1,c(HF)為_________mol·L-1。

(4)碳化結晶時,反應的離子方程式為_____________________________________。

(5)碳化結晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________

(6)測定碳酸錳產品的純度。

稱取0.5000 g碳酸錳產品于錐形瓶中,加25.00 mL磷酸,加熱,碳酸錳全部轉化為[Mn(PO4)2]3-,冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL,滴加2~3滴指示劑,然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定(反應為:[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-)。重復操作3次,記錄數據如下表:

滴定次數

0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數(mL)

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產品的純度=__________,若滴定終點時發(fā)現滴定管尖嘴處產生了氣泡,則測得的碳酸錳粗產品的純度___(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】周期表中前20號元素W、X、YZ的原子序數依次增大,W、XY三種元素所在周期序數之和等于7,這四種元素可組成中學常見的離子化合物ZYWX,其常用于檢測溶液中的某種金屬陽離子;W、X、Y組成一種共價化合物分子(XW—Y—Y—WX),該分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構。下列推斷正確的是(

A.W的氫化物的熔點一定比X的低

B.Z2Y是只含一種化學鍵的離子化合物

C.Y的氧化物對應的水化物一定是強酸

D.簡單離子的半徑大小:ZY

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知A的最高正化合價和最低負化合價代數和等于0;卮鹣铝袉栴}:

1)元素E在周期表中的位置是___。

2BD3分子的電子式為___。

3)在元素B、C、D、E的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強的是___ (填化學式)。

4)設計簡單實驗證明元素D的非金屬性比元素C的強:___。

5)寫出一種滿足下列條件的A的氫化物的結構簡式___ (不考慮立體異構)

①分子中含有6A原子

②能使溴水褪色

③一氯代物只有一種結構

④不含環(huán)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物的分子式是C6H8O4,關于該分子的結構推測合理的是

A. 可能含有1個苯環(huán)

B. 可能含有兩個碳碳三鍵和4個羥基

C. 可能含有2個羧基和1個碳碳雙鍵

D. 可能含有1個醛基、1個羧基、1個碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知的氧化性更強,在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外電子排布式為_____________

(2)無水的熔點為、沸點為,熔點為、沸點為屬于_______晶體,屬于_____晶體。

(3)可用于激光起爆器等,可由、、共反應制備.

的空間構型為______________________。

的化學式為,與(III)形成配位鍵的原子是_____

已知的結構式是

可以(雙聚氰胺)為原料制備,雙聚氯胺分子中含鍵的數目為___________。

(4)作用可生成,其結構如圖所示,該分子中原子的雜化方式為_____________________________。

(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料,其晶胞結構如圖所示。該晶胞中氧原子的數目為______。已知為阿伏加德羅常數的數值,則該晶胞的密度為______(用含、、的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知元素AB、C、DE的原子序數依次增大。A、B、CD四種元素核電荷數均小于20,A、B同主族;B、CD元素的基態(tài)原子具有相同的能層數,它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數分別為13、1E是周期表中(除放射性元素外)第一電離能最小的元素。回答下列問題:

1)寫出下列元素的符號:A 、E 。

2C元素的價電子排布圖為: ;

該排布遵循的原理主要有: (答完整得分)。

3C、D元素形成的化合物主要有: (填化學式,答完整得分);其中相對分子質量較小的分子為 分子(填極性非極性),該分子的空間構型為 ,中心原子的雜化方式是 。

4)化合物BD3的熔點190℃、沸點182.7℃,那么BD3的晶體類型為 ;事實上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,該形式的存在是由于 形成的。(選填氫鍵、范德華力、離子鍵、配位鍵

5)下圖為幾種晶胞(或晶胞的1/8)示意圖,其中代表兩種不同的粒子。ED形成的化合物的晶胞是下列中的 (填序號),在該晶胞中陽離子的配位數為

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