X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素.其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖.下列說法正確的是( 。
 X Y 
   W 
     
A、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>W(wǎng)
C、Y的單質(zhì)比W的單質(zhì)沸點(diǎn)高
D、原子半徑從大到小排列是:Z>X>Y>W(wǎng)>Q
考點(diǎn):元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,根據(jù)元素在周期表中的位置知,W是S元素、Y是O元素、X是C元素,Z的原子序數(shù)大于Y,Z為Na、Mg或Al元素,Q原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素,所以Q是Cl元素,再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)解答.
解答: 解:X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,根據(jù)元素在周期表中的位置知,W是S元素、Y是O元素、X是C元素,Z的原子序數(shù)大于Y,Z為Na、Mg或Al元素,Q原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素,所以Q是Cl元素,
A.Z為Na、Mg或Al元素,Q為Cl元素,Z與Q形成的化合物可能是氯化鈉、氯化鎂或氯化鋁,氯化鎂和氯化鈉水溶液呈中性,氯化鋁水溶液呈酸性,所以Z和Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性,故A正確;
B.非金屬性Y>W(wǎng),所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>W(wǎng),故B正確;
C.Y單質(zhì)為氣體、W單質(zhì)為固體,Y單質(zhì)中分子之間作用力小于W,所以Y單質(zhì)的熔點(diǎn)小于W,故C錯(cuò)誤;
D.原子電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是Z>W(wǎng)>Q>X>Y,故D錯(cuò)誤;
故選AB.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用,明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律即可解答,同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題能力,注意Z符合條件的元素,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(  )
A、Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)
B、Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C、N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)
D、Fe與濃鹽酸反應(yīng)快,與稀鹽酸反應(yīng)慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I-═2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是
 
;將Cl2通入FeBr2的溶液中,則Cl2應(yīng)該先和
 
發(fā)生反應(yīng)(選填Fe2+或Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、Na2CO3+BaCl 2═BaCO3↓+2NaCl
B、2AgNO3+Cu═Cu(NO32+2Ag
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
D、Na2O+H2O═2NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑是指
 
電子(填失或得)或電子對(duì)
 
(填偏離或偏向)的物質(zhì),還原劑是指
 
電子(填失或得)或電子對(duì)
 
(填偏離或偏向)的物質(zhì).氧化產(chǎn)物是物質(zhì)
 
電子(填失或得)或元素化合價(jià)
 
(填升高或降低)后的生成物,還原產(chǎn)物是物質(zhì)
 
電子(填失或得)或元素化合價(jià)
 
(填升高或降低)后的生成物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉍(Bi)是氮族元素中原子序數(shù)最大的元素,試推測鉍單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)是( 。
A、鉍能形成很穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
B、鉍的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比磷酸強(qiáng)
C、鉍單質(zhì)可能具有良好的導(dǎo)電性并具有較大的密度
D、鉍的兩種常見氧化物Bi2O3和Bi2O5,一定是堿性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、Ca(HCO32溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液  H++SO42-+Ba2++OH-═BaS04↓+H2O
C、FeBr2溶液中通人過量C12  2Fe2++6Br -+4C12═Fe3++3Br2+8C1-
D、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng):Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

兩個(gè)完全相同的燒杯中分別加入同體積同濃度的2mol/L的硫酸,放置于天平的兩端,天平平衡,分別加入10.8克的Al和Mg,待反應(yīng)完畢后,天平的平衡情況(  )
A、一定是加入金屬鎂的一端下傾
B、一定是加入金屬鋁的一端下傾
C、一定是仍然保持平衡
D、無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)根據(jù)形成酸雨的主要物質(zhì)可將其分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨.我國酸雨危害十分嚴(yán)重,是世界三大酸雨區(qū)之一,且主要為硫酸型酸雨.形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中
 
含量超標(biāo).形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
途徑一:
 
、
 
;
途徑二:
 
 

在內(nèi)燃機(jī)點(diǎn)火時(shí),汽缸內(nèi)空氣中的氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合生成氮氧化物,隨尾氣排出后,氮氧化物最終成為硝酸型酸雨.寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
、②
 
、③
 

(2)某?萍蓟顒(dòng)小組的同學(xué)采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測定pH,得到下列數(shù)據(jù):
時(shí)間開始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
請(qǐng)根據(jù)上述材料,回答下列有關(guān)問題:酸雨放置時(shí),pH發(fā)生變化的主要原因?yàn)?div id="1thbbdp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)某人將含氯漂白劑(漂白粉)與潔廁精(含有鹽酸)混合使用,結(jié)果導(dǎo)致氯氣中毒.漂白劑中(漂白粉)的次氯酸鈣與潔廁精中的鹽酸反應(yīng)生成氯氣,導(dǎo)致人吸入氯氣中毒.相關(guān)離子方程式
 

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