Question

（1）根據(jù)形成酸雨的主要物質(zhì)可將其分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我國酸雨危害十分嚴(yán)重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中

 

含量超標(biāo)．形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
途徑一：

 

、

 

；
途徑二：

 

、

 

．
在內(nèi)燃機點火時，汽缸內(nèi)空氣中的氮氣和氧氣發(fā)生化合生成氮氧化物，隨尾氣排出后，氮氧化物最終成為硝酸型酸雨．寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①

 

、②

 

、③

 

．
（2）某校科技活動小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時間測定pH，得到下列數(shù)據(jù)：

時間	開始	8h后	16h 后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

請根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問題：酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因為

 

．
（3）某人將含氯漂白劑（漂白粉）與潔廁精（含有鹽酸）混合使用，結(jié)果導(dǎo)致氯氣中毒．漂白劑中（漂白粉）的次氯酸鈣與潔廁精中的鹽酸反應(yīng)生成氯氣，導(dǎo)致人吸入氯氣中毒．相關(guān)離子方程式

 

．

Answer 1

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）酸雨的形成首先是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與雨水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸，形成酸雨或空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨；根據(jù)NO、NO₂ 的性質(zhì)書寫氮氧化物最終成為硝酸型酸雨方程式；
（2）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成，酸雨放置時，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，由弱酸生成強酸，酸性增強；
（3）潔廁劑主要成分為鹽酸，與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣；

解答： 解：（1）酸雨的形成首先是含硫燃料燃燒生成二氧化硫（SO₂ ），形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中SO₂含量超標(biāo)，
故答案為：SO₂；
途徑一：
二氧化硫與雨水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸，化學(xué)反應(yīng)式是：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
故答案為：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ ；
途徑二：
空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫2SO₂+O₂

粉塵  .

2SO₃，三氧化硫再與雨水形成酸雨”SO₃+H₂O=H₂SO₄，
故答案為：2SO₂+O₂

粉塵  .

2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄；
由N₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式：①N₂+O₂

放電  .

2NO、②2NO+O₂=2NO₂、③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：N₂+O₂

放電  .

2NO；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）酸雨形成的主要原因是：大量燃燒化石燃料（煤和石油等），產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成，酸雨樣品放置，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強，
故答案為：酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強；
（3）潔廁劑主要成分為鹽酸，與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，
故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；

點評：本題綜合考查含氯、氮化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的理解和運用的考查，為高考高頻考點，注意把握氯氣、氮的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用，題目難度中等．