14．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱氮、硫、氟
（2）B位于元素周期表中位置是第三周期第VIA族．
（3）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物的對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）畫出B和C元素的離子的結(jié)構(gòu)示意圖、．

分析 A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，以此來解答．

解答 解：A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C分別是氮、硫、氟元素，故答案為：氮；硫；氟；
（2）B是S元素，S原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以S元素位于第三周期第VIA族，
故答案為：第三周期第VIA族；
（3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，
故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；
（4）S2-離子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，F(xiàn)-是氟原子得一個電子形成的，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
故答案為：；．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．2.4 g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D．常溫常壓下，8 g O3中含有8 NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，c（C）=0mol•L-1．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)A+2B?C的△H＞0
B．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強，可以使平衡時c（A）=0.060 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.28kJ•mol-1．
（2）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3 kJ．
（3）已知，在101kPa時，H2與1.00mol O2完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學反應(yīng)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有反應(yīng)在密閉容器中進行：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。w積不變）
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深 （填“變深”“變淺”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　　）
A．加入氯化銨固體B．適當升高溫度C．通入氨氣D．加入少量濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．向某密閉容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件 下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知 t0～t1 階段保持恒溫、恒容，且 c（B）未畫出]．乙圖為 t2 時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知 在 t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種不同的條件，其中 t3 時刻為使用催化劑．
（1）若 t1=15s，則 t0～t1 階段的反應(yīng)速率為 v（C）=0.02mol•L-1•s-1．
（2）t4 時刻改變的條件為減小壓強，B 的起始物質(zhì)的量為2 mol．
（3）t5時刻改變的條件為升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱反 應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol•L-1
B．約有2×10-5mol AgCl溶解
C．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
D．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D．己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2      則△H1＞△H2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案