19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．2.4 g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
C．1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D．常溫常壓下，8 g O3中含有8 NA個(gè)電子

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂燃燒后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
B、二氧化氮和二氧化碳中均含2個(gè)氧原子；
C、CO和氧氣所處的狀態(tài)不明確；
D、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)臭氧中含24個(gè)電子來(lái)分析．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂燃燒后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化氮和二氧化碳中均含2個(gè)氧原子，故NA個(gè)二氧化氮和二氧化碳分子中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B正確；
C、CO和氧氣所處的狀態(tài)不明確，故1LCO和1L氧氣的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量無(wú)法比較，故C錯(cuò)誤；
D、8g臭氧的物質(zhì)的量n=$\frac{8g}{48g/mol}$=$\frac{1}{6}$mol，而臭氧中含24個(gè)電子，故$\frac{1}{6}$mol臭氧中含4NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．1mol H2完全燃燒時(shí)放熱286kJ，而每千克汽油完全燃燒時(shí)約放熱46 000kJ，H2被公認(rèn)為21世紀(jì)的理想能源．試通過(guò)計(jì)算和分析比較，簡(jiǎn)述H2作為能源的3個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：①來(lái)源豐富；②單位質(zhì)量放熱多；③生成物無(wú)污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無(wú)水氯化鋁的流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中，可制得C12的組合是①②③④（填代號(hào)）．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱    ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱     ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是ad（填代號(hào)）．

（3）寫(xiě)出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、C12等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)，簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)．

①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色沉淀．
②寫(xiě)出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
實(shí)驗(yàn)II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實(shí)驗(yàn)III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實(shí)驗(yàn)中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：Ⅰ和Ⅱ（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，依次屬于酸、鹽、堿、非電解質(zhì)的一組是（　�。�
A．硫酸 硫酸銅 純堿 干冰B．硝酸 硝酸銀 熟石灰 干冰
C．碳酸  純堿  食鹽   冰D．醋酸 食鹽 燒堿 銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．酸性氧化物  干冰  CO2B．堿     純堿    Na2CO3
C．酸     硫酸     H2SO3D．單質(zhì)    氯水      Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．吸熱反應(yīng)和熵減的反應(yīng)都具有自發(fā)進(jìn)行的傾向
C．正、逆反應(yīng)速率都改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+陽(yáng)離子中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是：Cu2+、Fe3+．
（2）取少量原溶液，加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．說(shuō)明原溶液中一定存在的離子是：Ag+，有關(guān)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）取（2）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+，有關(guān)的離子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（4）原溶液還可能大量存在的陰離子是B．
A．Cl-  B．NO3-   C．CO32-  D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在2L密閉容器中，在800℃下反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如圖中表示NO2的變化曲線(xiàn)是b用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是bcd．
a．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng)氮、硫、氟
（2）B位于元素周期表中位置是第三周期第VIA族．
（3）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）畫(huà)出B和C元素的離子的結(jié)構(gòu)示意圖、．

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