【題目】下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是( )

A. 兩者均為弱酸

B. 兩者均可使紫色石蕊試液變紅色

C. CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

D. 兩者受熱時均可以分解

【答案】B

【解析】硅酸不能夠使紫色石蕊試液變紅，B錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的合成是人類科學技術(shù)上的一項重大突破。其原理如下：

N2( g) +3H2( g) 2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol

據(jù)此回答下列與NH3有關(guān)的問題：

(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K =_________ 。

(2)①500℃時，若把10molN2與20molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化關(guān)系如下表：

壓強/MPa

9.6

8.4

7.6

7.0

6.4

6.4

6.4

6.4

時間/min

0

1

2

3

4

5

6

7

則從反應(yīng)開始到平衡這段時間內(nèi)，v(H2)=_________mol/(L·min)。若達到平衡后，再充人5mol N2與10molH2，再次達到平衡時NH3的體積分數(shù)與原平衡狀態(tài)相比_____(填“增大”“減小”或“不變”）。

②合成氨反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_____(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系：_____________。

③某溫度下，在恒壓的某密閉容器中投入等物質(zhì)的量的N2和H2，一段時間后測得H2的體積分數(shù)為40%，之后保持不變，則達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________________。

(3)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料，與水在一定條件下可以生成氨氣：

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的

是______(填序號）。

a.從反應(yīng)開始到達到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動

c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小

d.恒溫恒容時，向平衡體系中再充人少量氨氣，平衡常數(shù)減小

(4)將氨氣溶于水得到氨水，是一種弱堿。常溫下，現(xiàn)將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則氨水的Kb=_____________。（用含a的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）

標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0．5NA

B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0．5 NA

D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 氫氧化鋇溶液與稀醋酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

（1）鋼筋混凝土是重要的建筑材料，鋼筋混凝土______ (填“是”或“不是”)復合材料。

（2）有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型。有機玻璃是一種_________材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）。

Ⅱ.（1）我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價)，它的化學式為：BaCuSi2Ox，則x的值為 _________

（2）我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù)。

①北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會，目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量，下列指標不在空氣質(zhì)量報告范圍內(nèi)的是________ (填字母)。

SO2濃度 b. CO2濃度 c. 可吸入顆粒物

②廢舊電池處理不當易造成重金屬污染，治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法。例如，往含鉛(Pb2＋)廢水中加入Na2S使Pb2＋轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>__________ (填化學式)沉淀而除去。

③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理。例如，氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成的均是對空氣無污染的物質(zhì)，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學方程式： ______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上，通過含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4 個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設(shè)晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構(gòu)的說法中不正確的是

A. 屬于酯類的有4種 B. 既含有羥基又含有醛基的有3種

C. 存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體 D. 屬于羧酸類的有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取蒸餾水和蒸發(fā)實驗，都要用到的儀器是（ ）

A. 溫度計B. 冷凝管C. 玻璃棒D. 酒精燈

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HC1O

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。

（2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。

（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________（填宇母序號，下同）。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C. c(H+)·c(OH-) D.

若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。

（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；

（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號）

①反應(yīng)所需要的時間B>A ②開始反應(yīng)時的速率A>B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余

查看答案和解析>>

同步練習冊答案