【題目】Ⅰ、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

（1）鋼筋混凝土是重要的建筑材料，鋼筋混凝土______ (填“是”或“不是”)復(fù)合材料。

（2）有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型。有機(jī)玻璃是一種_________材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）。

Ⅱ.（1）我國(guó)漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價(jià))，它的化學(xué)式為：BaCuSi2Ox，則x的值為 _________

（2）我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)。

①北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會(huì)，目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量，下列指標(biāo)不在空氣質(zhì)量報(bào)告范圍內(nèi)的是________ (填字母)。

SO2濃度 b. CO2濃度 c. 可吸入顆粒物

②廢舊電池處理不當(dāng)易造成重金屬污染，治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法。例如，往含鉛(Pb2＋)廢水中加入Na2S使Pb2＋轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>__________ (填化學(xué)式)沉淀而除去。

③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理。例如，氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成的均是對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出此時(shí)氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________。

【答案】 是 塑料 6 b PbS 8NH3+6NO27N2+12H2O

【解析】Ⅰ、（1）鋼筋混凝土是復(fù)合材料，其中混凝土是基體材料，鋼筋是強(qiáng)化材料。

（2）有機(jī)玻璃是一種合成有機(jī)高分子，屬于塑料。

Ⅱ.（1）硅酸銅鋇(銅為+2價(jià))的化學(xué)式為BaCuSi2Ox，鋇、銅、硅、氧四種元素的化合價(jià)分別為+2、+2、+4和-2，根據(jù)它們的化合價(jià)代數(shù)和為0，求出x的值為6.

（2）①我國(guó)目前規(guī)定空氣質(zhì)量必須監(jiān)測(cè)的污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、可吸入懸浮顆粒物（漂塵）等，二氧化碳不在空氣質(zhì)量報(bào)告范圍內(nèi)。

②往含鉛(Pb2＋)廢水中加入Na2S使Pb2＋轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>PbS沉淀而除去。

③氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成的均是對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，此時(shí)氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8NH3+6NO27N2+12H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為 ________�？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。

(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍， d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為________。

(3)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問題：

Y基態(tài)原子的電子排布式是_____；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是______。

(4)基態(tài)硼原子的電子排布式為______。Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是______。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上，通過含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時(shí)核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4 個(gè)鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個(gè)碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設(shè)晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然有機(jī)化合物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3，該物質(zhì)具有一定的除草功效，有關(guān)該化合物的說法正確的是（ ）

A. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

B. 1 mol該化合物最多能與6 mol NaOH 反應(yīng)

C. 1 mol 該化合物最多能與含5 mol Br2的濃溴水反應(yīng)

D. 該化合物分子中含有三種含氧官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0．1molL－1的Na2CO3溶液100 mL時(shí)，下列操作正確的是

A. 用托盤天平稱取1．06 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時(shí)，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是( )

A. 兩者均為弱酸

B. 兩者均可使紫色石蕊試液變紅色

C. CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

D. 兩者受熱時(shí)均可以分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如右圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是

A. 光照時(shí)，電流由Y流向X

B. 光照時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)在Pt電極上有0.05molCl2生成

C. 光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng)

D. 光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C1化學(xué)又稱一碳化學(xué),研究以含有一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的有機(jī)化學(xué)及工藝，因其在材料科學(xué)和開發(fā)清沽燃料方面的重要作用已發(fā)展成為一門學(xué)科。燃煤廢氣中的CO、CO2均能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇：

①3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

Ⅰ．已知：18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44KJ的熱量。

化學(xué)鍵

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

則△H1_____________________

Ⅱ．一定條件下，在恒容的密閉容器中投入1molCO 和2mol H2，反應(yīng)②在催化劑作用下充分反應(yīng)，CH3OH在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖l所示：

（1）圖中壓強(qiáng)的相對(duì)大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是________

（2）A、B、C三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，計(jì)算C點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）

（3）300℃，P2條件下，處于E點(diǎn)時(shí)V正________V逆（填“>”“<”或“=”）

（4）某溫度下，不能說明該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a．容器內(nèi)的密度不再變化

b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l

c．容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)不再變化

d. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

e．容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

（5）反應(yīng)開始至在C點(diǎn)達(dá)平衡，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示，保持溫度不變，t1時(shí)改變條件為_________，此時(shí)平衡_______。（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”“不移動(dòng)” )

Ⅲ.工業(yè)上可通過甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃時(shí)，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下圖所示：

①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素的是_____（填下列序號(hào)字母）

a. 3.5×106Pa b. 4.0×106Pac. 5.0×106Pa

②用上述方法制取甲酸甲酯的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，采用的溫度是80℃，其理由是_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。請(qǐng)回答：

I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最終被O2氧化為NO3-，該反應(yīng)的離子方程式為________。

Ⅱ.氨氣是重要的化工原料。已知：25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)kb=1.79×10-5，該溫度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH約為_____________。

Ⅲ.汽車在行駛過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/mol

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol

（1）能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

（2）反應(yīng)ⅱ在________（填“較高”或“較低”）溫度下能自發(fā)進(jìn)行。

（3）T溫度時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO發(fā)生反應(yīng)ii，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得0～5min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。

①T溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。

②平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_________________。

（4）一定條件下，向起始容積為5L的恒壓密閉容器充入1molN2和1molO2發(fā)生反應(yīng)i。O2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖1所示；正反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。

①圖1中，M、N、P三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由為______。

②T1溫度時(shí)，K正=1，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)；在圖2中畫出逆反應(yīng)平衡常數(shù)（K逆）與溫度(T)的關(guān)系曲線。________

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