18．從①乙醇②二氧化硫③氯氣④氫氧化鋁⑤硝酸銀⑥二氧化碳6種物質(zhì)中，選出適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）
（1）注射時用于皮膚殺菌、消毒的物質(zhì)主要成分是①；
（2）可用于制漂白粉的物質(zhì)是③；
（3）與鹽酸反應生成白色沉淀的物質(zhì)是⑤；
（4）能產(chǎn)生溫室效應的物質(zhì)是⑥；
（5）既能與酸反應又能與堿反應，生成鹽和水的物質(zhì)是④；
（6）形成酸雨的主要物質(zhì)是②．

分析 依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和應用分析，乙醇消毒殺菌，二氧化硫是形成酸雨的氣體，氯與氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣和氯化鈣，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，硝酸銀和含氯離子的溶液反應生成白色沉淀，二氧化碳是溫室氣體．

解答 解：乙醇消毒殺菌，二氧化硫是形成酸雨的氣體，氯與氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣和氯化鈣，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，硝酸銀和含氯離子的溶液反應生成白色沉淀，二氧化碳是溫室氣體，
（1）注射時用于皮膚殺菌、消毒的物質(zhì)主要成分是乙醇，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故答案為：①；
（2）氯與氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣和氯化鈣，工業(yè)上利用此反應制備漂白粉，故答案為：③；
（3）硝酸銀與鹽酸反應生成白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：⑤；
（4）能產(chǎn)生溫室效應的物質(zhì)是二氧化碳，故答案為：⑥；
（5）既能與酸反應又能與堿反應，生成鹽和水的物質(zhì)是氫氧化鋁，故答案為：④；
（6）形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫，故答案為：②．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應用，注意知識的熟練掌握和積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗時，不慎把濃NaOH溶液灑在皮膚上，正確的處理方法是（　　）
A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液
B．用稀硫酸溶液中和，再用水沖洗
C．用布擦去NaOH后，用稀硫酸溶液沖洗
D．用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．質(zhì)量分數(shù)為26%的氨水的密度是0.92g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為6%的氨水的密度是0.98g/cm3，將這兩種氨水等體積混合，混合后所得氨水的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A．等于16%B．小于16%C．大于16%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（　　）
A．.所有銨鹽都溶于水
B．銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用肥效更好
C．.銨鹽受熱分解都會產(chǎn)生氨氣
D．．銨鹽都能與堿反應，都不能與酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的化學式中，具有極性鍵的離子化合物是（　　）
A．Na2O2B．MgCl2C．NaOHD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鹽城作為沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用資源和保護環(huán)境是我市可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質(zhì)Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（3）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任寫一個）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如圖所示．

請你根據(jù)圖示實驗結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任寫一個化學方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，D氣體在常溫下呈黃綠色．F氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，B的焰色反應為黃色．圖中的部分反應產(chǎn)物或反應物已略去．

（1）寫出G的化學式：NH4Cl．
（2）寫出F的電子式：．
（3）寫出D單質(zhì)和E溶液反應的離子方程式：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O．
（4）寫出電解B溶液的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．葡萄糖的分子式為C6H12O6，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．蔗糖的分子式是C12H22O11，由于它的一個分子能水解成兩個單糖分子，所以屬于二糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為10：1．

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