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8．25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為10：1．

分析 根據兩溶液的pH計算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計算出氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積之比．

解答 解：25℃時所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則酸堿恰好中和：n（OH-）=n（H+），設氫氧化鈉、硫酸溶液體積分別為x、y，
則：x×10-5 mol•L-1=y×10-4 mol•L-1，
整理可得：x：y=10：1，
故答案為：10：1．

點評 本題考查了pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液pH的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．從①乙醇②二氧化硫③氯氣④氫氧化鋁⑤硝酸銀⑥二氧化碳6種物質中，選出適當的物質填空（填序號）
（1）注射時用于皮膚殺菌、消毒的物質主要成分是①；
（2）可用于制漂白粉的物質是③；
（3）與鹽酸反應生成白色沉淀的物質是⑤；
（4）能產生溫室效應的物質是⑥；
（5）既能與酸反應又能與堿反應，生成鹽和水的物質是④；
（6）形成酸雨的主要物質是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與資源、環(huán)境、生產、生活等密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．太陽能電池可將太陽能轉化為電能
B．霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達爾現象
C．推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．碘水用CCl4萃取后，試管中的現象（深色表示紫紅色）是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（　　）
A．非金屬性強弱：Cl2＜F2B．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3D．堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LCO含有的分子數為0.5NA
B．標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數為NA
C．常溫常壓下，8gO2含有的氧原子數為0.5NA
D．同溫同壓下，11.2LCO和11.2LCO2含有的分子數均為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．161 gNa2SO4•10H2O的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“原子”一詞源自古希臘，希臘語中ATOM是不可再分的意思，古希臘哲學家認為原子是世間萬物最小的粒子．直到20世紀初，人們終于認識到原子的復雜結構．對原子結構的認識有五種主要模型：①湯姆生模型②道爾頓模型③玻爾模型④電子云模型⑤盧瑟福模型
按認識時間的先后順序合理的是（　�。�
A．①②③④⑤B．②①⑤③④C．①②③⑤④D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據化學反應的有關原理同答下列問題

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為0.04mol/（L•s）
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)依據的是（填序號）②④．
①混合氣體的密度不變
②混合氣體的平均相對分子質量不變
③v正（SO2）=2v正（O2）   
④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系．則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是B
A、t2→t3              B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
據圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是加入催化劑；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時減�。ㄌ睢按蟆薄ⅰ靶　被颉暗扔凇保�
（4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉化率為40%
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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