Question

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A有B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的次外層電子數(shù)為29．根據(jù)結構填空：
（1）寫出元素名稱：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

．
（2）D的簡單離子是

 

．
（3）元素的氫氧化物堿性最強的是

 

．
（4）B原子與D原子間形成化合物的化學式為

 

．
（5）寫出A、B的電離能順序

 

．
（6）寫出C基態(tài)原子的電子排布式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：第4周期的A、B、C、D四種元素，A、B的次外層電子數(shù)為均為8，A、B的價電子數(shù)為1、2，所A為鉀元素，B 為鈣元素，原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，C、D的價電子數(shù)為2、7，而C與D的次外層電子數(shù)之和為29，則C為鋅元素，D為溴元素，據(jù)此答題；

解答： 解：第4周期的A、B、C、D四種元素，A、B的次外層電子數(shù)為均為8，A、B的價電子數(shù)為1、2，所A為鉀元素，B 為鈣元素，原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，C、D的價電子數(shù)為2、7，而C與D的次外層電子數(shù)之和為29，則C為鋅元素，D為溴元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為鉀元素，B為鈣元素，C為鋅元素，D為溴元素，
故答案為：鉀、鈣、鋅、溴；
（2）D為溴元素，它 的簡單離子為Br^-，
故答案為：Br^-；
（3）根據(jù)元素周期律，同周期元素，從左向右，元素金屬性逐漸減弱，對應的氫氧化物的堿性也減弱，所以在上面四種 元素中，氫氧化物堿性最強的是KOH，
故答案為：KOH；
（4）B為鈣元素，D為溴化鉀元素，它們形成化合物的化學式為CaBr₂，
故答案為：CaBr₂；
（5）根據(jù)元素周期律，同周期元素，從左向右，電離能逐漸增大，所以鈣的電離能大于鉀，
故答案為：K＜Ca；
（6）C為鋅元素，是30號元素，它的基態(tài)原子的電子排布式為s²2s²2p⁶3S²3p⁶3d¹⁰4s²，
故答案為：s²2s²2p⁶3S²3p⁶3d¹⁰4s²；

點評：本題主要考查了常見的物質結構的知識，中等難度，解題時注意化學用語的規(guī)范表達，解題的難點在于C、D元素的推斷．