用惰性電極電解含有0.400molCu（NO3）2和0.400mol KCl的混合溶液，一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.300mol Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　�。�
A、3.36L
B、6.72L
C、5.60L
D、2.80L
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解混合溶液時(shí)，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等和電極方程式計(jì)算．
解答： 解：陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，
陽極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯離子完全析出時(shí)，生成n（Cl2）=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，
則生成氧氣轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氧氣0.05mol，
所以陽極共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol氣體，
氣體體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故選C．
點(diǎn)評：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確陽極上析出氣體的成分再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．現(xiàn)將1mol SO2（g）和2mol CO（g）充入某恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A有B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的次外層電子數(shù)為29．根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）D的簡單離子是
 
．
（3）元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是
 
．
（4）B原子與D原子間形成化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）寫出A、B的電離能順序
 
．
（6）寫出C基態(tài)原子的電子排布式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒．我國納米專家王雪平發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持長期殺菌作用．有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去．若戊二醛是直鏈的，請你根據(jù)所學(xué)的知識推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有（　　）
A、7種B、8 種
C、9種D、10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，且E有漂白、殺菌作用，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則：E的電離方程式為
 
，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）若反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)之一，X是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬，則：
a．若B為氣體單質(zhì)，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
b．若E為非金屬氧化物，C的化學(xué)式為
 
．
（3）若A分子含有4個(gè)碳原子，D、E是同種有機(jī)物，75% B的水溶液常用于醫(yī)療消毒，則：反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）若A由兩種元素構(gòu)成，B為氣體，E為白色沉淀，B、E都能使酚酞試液變紅，則反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景．其生產(chǎn)工藝如圖：
已知：
①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
 
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行．
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出Fe（NO3）3在強(qiáng)堿性條件下與KClO反應(yīng)制K2FeO4的離子方程式
 
．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是
 
（填序號）．
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3化為KClO
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na2FeO4（實(shí)際應(yīng)用中Na2FeO4可替代K2FeO4使用）較好的方法為電解法，其裝置如圖Ⅰ所示．

①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②圖Ⅰ裝置中的電源采用NaBH4（硼元素的化合價(jià)為+3）和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示．工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．
步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
 
．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 
，殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：
序號反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H20＜＜1
2Au3++4Cl-?AuCl4 _＞＞1
請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因
 
．
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程．
則100mL濾液中Cu2+的濃度為
 
mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和說法中正確的是（　　）
A、配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
B、稱量時(shí)，將固體NaOH放在托盤天平左盤紙片上
C、固體溶解后冷卻到室溫，然后將溶解后溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線
D、將40gNaOH固體溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），已知加入 l mol H2和 2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成 a molHBr．在相同條件下，起始時(shí)加人H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡后各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，則以下推斷不正確的是（　　）
A、達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量一定仍為a mol
B、兩平衡壓強(qiáng)比為3：（x+y+z）
C、達(dá)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為
(x+y+z)a
3
D、x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 4x+z=2y

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同步練習(xí)冊答案