蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)的數(shù)目有3個
B、1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2
D、H OOCCH2-CH（COOH）-OH與蘋果酸是不同種物質(zhì)
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：分子中含有2個羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．分子中含有2個羧基和1個羥基，都可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；
B．含有2個羧基，則1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；
C．分子中含有2個羧基和1個羥基，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，故C正確；
D．H OOCCH2-CH（COOH）-OH與蘋果酸是同種物質(zhì)，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查有機物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．B原 子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個 電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子 化合物．E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體． 請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
 （用元素符號表示）
（2）C的氫化物分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是
 

（4）F的核外電子排布式為
 
．
（5）E與F形成的化合物甲屬于第三代半導(dǎo)體，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡 的100倍，而耗能只有其10%．推廣該化合物甲等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措．化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（白球代表F，黑球代表E）．
試回答：
①該晶胞中所包含的F原子個數(shù)為
 
．
②下列說法正確的是
 
 （填字母）．
A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同   
B．電負(fù)性：F＞E
C．該晶體中含有配位鍵     
D．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體
③（CH3）3E中E原子的雜化方式為
 
．
④該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按F、Cl、Br、I順序遞增的是（　�。�
A、外圍電子B、第一電離能
C、電負(fù)性D、原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量低
B、氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ?mol-1
C、液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
D、H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，其不可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成反應(yīng) ②還原反應(yīng) ③消去反應(yīng)
④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng) ⑥中和反應(yīng) ⑦與稀鹽酸反應(yīng)．
A、②③④B、①④⑥
C、③⑤⑦D、⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱
B、乙醇與濃H2SO4共熱至140℃
C、溴乙烷與NaOH水溶液共熱
D、乙醇與NaOH醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問題
（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
 

（1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJ?mol-1
（2）4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O

（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)生成N211.2L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為
 

（3）某興趣小組同學(xué)以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1經(jīng)測定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量
 
 kJ
②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號）
 

A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度
C．增大反應(yīng)體系的壓強      D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO（OH）
放電
 2Ni（OH） 2根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A、NiO（OH）
B、H2
C、Ni（OH） 2
D、H2和NiO（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ?mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．（選填編號）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件
 
（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：
 
．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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