根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y分別與足量的鹽酸反應(yīng) X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多 金屬性：X＞Y
B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由紅色變?yōu)辄S色 KCl溶液具有堿性
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，在加入苯，振蕩 有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色 白色沉淀可能為CuI
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多，可確定失去電子的多少；
B．向滴有甲基橙的AgNO3溶液，可能顯黃色、紅色，但KCl為中性；
C．CuSO4溶液中加入KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和CuI；
D．久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉．
解答： 解：A．X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多，可確定失去電子的多少，而金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)，則不能比較金屬性，故A錯誤；
B．向滴有甲基橙的AgNO3溶液，可能顯黃色、紅色，但KCl為中性，AgNO3溶液中滴加KCl溶液反應(yīng)生成沉淀和硝酸鉀，結(jié)論不合理，故B錯誤；
C．CuSO4溶液中加入KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和CuI，則有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色，故C正確；
D．久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉，加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳，結(jié)論不合理，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及金屬性比較、復(fù)分解反應(yīng)及滴定、氧化還原反應(yīng)及萃取、鈉的化合物性質(zhì)等，把握實驗原理及實驗基本操作為解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點，題目難度中等，注意實驗方案的評價性、操作性分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈣是人體必需的元素，它是構(gòu)成骨骼、牙齒的重要成分．如果人體從食物中攝取的鈣元素不足，還可以用含葡萄糖酸鈣（Ca（C6H11O7）2）、碳酸鈣（CaCO3）等含鈣的藥物來補(bǔ)充，俗稱“補(bǔ)鈣”．一個體重為60kg的缺鈣病人每天還須從藥物中補(bǔ)充鈣元素0.5g，若醫(yī)生確定此人每天至少吃“蓋中蓋”鈣片6.25g，已知該藥物中主要成分為葡萄糖酸鈣（相對分子質(zhì)量為430），問該藥物中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．G→J的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因
 
．
（4）現(xiàn)有一定量C、E混合物與稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖2所示．坐標(biāo)圖c點溶液中溶質(zhì)除C和E的硝酸鹽外，還含有的溶質(zhì)是
 
，其對應(yīng)物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值
 
．（選填：不變、升高或下降）
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
（選填a、b、c多選倒扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為
 
（選填a、b、c多選倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
 
、冷卻、
 
（填寫操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）CH3+3HNO3
濃硫酸
△
 

（2）nCH=CH2
催化劑
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的10%的NaOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，體積為100mL，則濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、2.2mol/L
B、4mol/L
C、5mol/L
D、6.25mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下解說法不正確的是（　�。�
A、通入CH3OH的電極為負(fù)極
B、隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升
C、每消耗1mol CH3OH可以向外電路提供6mol e-
D、通入O2的一極電極反應(yīng)為4H2O+2O2-+8e-═8OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中C（Na+）：C（CO32-）=2：1
B、25℃時NaOH溶液中水的Kw大于100℃時NaCl溶液中水的Kw
C、中和體積相同pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積：硫酸＞醋酸
D、25℃時，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水電離出的c（OH-）=10-6mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、與28 gCO具有相同分子數(shù)的C2H4的質(zhì)量一定是28 g
B、1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，1 molL甲烷含有的原子數(shù)為5NA
D、1 L 1 mol?L-1醋酸溶液中CH3COO+的數(shù)目小于NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案