Question

7．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A
• B． 42克由C₂H₄和C₅H₁₀組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為9N_A個
• C． 25℃時，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4N_A
• D． 12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；
B．C₂H₄和C₅H₁₀最簡式為：CH₂，在C₂H₄和C₅H₁₀分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳?xì)涔灿秒娮訉Γ?個CH₂含有3對電子；
C．硫酸溶液中水也含有氧原子；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合石墨烯中平均每個六元環(huán)含碳原子2個．

解答 解：A．用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4N_A個，故A錯誤；
B.42克由C₂H₄和C₅H₁₀組成的混合氣體含有CH₂物質(zhì)的量為$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，在C₂H₄和C₅H₁₀分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳?xì)涔灿秒娮訉Γ�所以共含有電子對�?shù)為3mol×3N_A=9N_A個，故B正確；
C．硫酸溶液中水也含有氧原子，所以氧原子數(shù)大于4N_A，故C錯誤；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，石墨烯中平均每個六元環(huán)含碳原子2個，則1mol碳原子含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N_A，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式、物質(zhì)構(gòu)成、化學(xué)鍵判斷等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和實(shí)際應(yīng)用能力，題目難度中等．