分析 (1)2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑中失電子的Zn元素化合價升高,得電子的H元素化合價降低,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.
(2)該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價,所以Fe失電子轉(zhuǎn)移給Cl原子,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6.
解答 解:(1)2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑中失電子的Zn元素化合價升高,得電子的H元素化合價降低,Zn為還原劑,HCl為氧化劑,化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2,電子轉(zhuǎn)移情況如下:,故答案為:;HCl;Zn;
(2)該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?3價為還原劑、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價,所以氯氣為氧化劑,所以Fe失電子轉(zhuǎn)移給Cl原子,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6,其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為,故答案為:,Cl2;Fe.
點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法的考查,難度不大,注意對基礎知識的理解掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ③④⑤ | C. | ④⑤⑥⑦ | D. | ②③④⑤⑦ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的順序為②>①>③ | |
B. | 常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性,則溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+) | |
D. | 0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X>Y>Z | B. | Y>Z>X | C. | Z>Y>X | D. | Y>X>Z |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物 | |
B. | 11H2O、12H2O、13H2O互為同位素 | |
C. | 目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同 | |
D. | 1H的質(zhì)量數(shù)為1,所以氫元素的相對原子質(zhì)量近似為1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 同時增大 | B. | 同時減小 | C. | v1增大,v2減小 | D. | v1減小,v2增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA | |
B. | 42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為9NA個 | |
C. | 25℃時,50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA | |
D. | 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X | B. | Y | C. | Z | D. | 無法確定 |
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