分析 (1)A中加熱二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水;
(2)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫雜質,據(jù)此分析B中溶液作用;根據(jù)實驗目的選擇試劑;
(3)根據(jù)元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物酸性越強,利用強酸制弱酸來比較酸性強弱,根據(jù)CO2中混有二氧化硫,二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應,需要酸性高錳酸鉀溶液除去;
(4)根據(jù)CO2中混有二氧化硫,二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應,需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過酸性高錳酸鉀溶液是否除盡;空氣中含有二氧化碳,可能干擾實驗,故應排除空氣中二氧化碳的干擾.
解答 解:(1)A中加熱二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水,化學方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫雜質,氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,可以用盛有飽和食鹽除去氯氣中的氯化氫;本實驗目的之一為證明氧化性,氯氣氧化二價鐵離子生成三價鐵離子,檢驗三價鐵離子通常用硫氰酸鉀,所以選:d;
故答案為:除去氯氣中的氯化氫;d;
(3)元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物酸性越強,利用碳酸的酸性強于硅酸,二氧化碳能與硅酸鈉反應制得硅酸沉淀,由于CO2中混有二氧化硫,二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應,需要酸性高錳酸鉀溶液除去,防止干擾檢驗二氧化碳;
故答案為:酸性高錳酸鉀溶液,Na2SiO3;
(4)若D中高錳酸鉀溶液不褪色,說明二氧化硫除盡,E中溶液變渾濁,說明含有二氧化碳氣體;空氣中含有二氧化碳,可能干擾實驗,故應排除空氣中二氧化碳的干擾,將燒杯換成洗氣瓶,右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾,
故答案為:D中高錳酸鉀溶液不褪色,E中溶液變渾濁;將燒杯換成洗氣瓶,右端連接盛有堿石灰的干燥.
點評 本題考查了氯氣的制備及性質的檢驗,明確制備原理、熟悉裝置特點及作用是解題關鍵,注意實驗設計的嚴密性,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在0℃、101 kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫原子 | |
B. | NA個CO分子和0.5mol CH4的質量比為7:4 | |
C. | 16gCH4與18gNH${\;}_{4}^{+}$所含質子數(shù)相等 | |
D. | 常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質,常在包裝袋中放入硅膠和硫酸亞鐵( 。 | |
B. | 積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料 | |
C. | 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 | |
D. | 廢舊電池應集中回收,不能填埋處理 |
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