12.如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖
(1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:C12>Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫;裝置D中加的最佳試劑是(填序號)d:供選試劑:a.濃H2SO4  b.FeCl2溶液  c.無水氯化鈣  d.KSCN與FeCl2的混合溶液
(3)在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實驗,加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗:
實驗1:證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應加入足量的酸性高錳酸鉀溶液(填溶液名稱),E中加入Na2SiO3溶液(填化學式).
(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色,E中溶液變渾濁;實驗2不嚴謹之處應如何改進
將燒杯換成洗氣瓶,右端連接盛有堿石灰的干燥.

分析 (1)A中加熱二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水;
(2)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫雜質,據(jù)此分析B中溶液作用;根據(jù)實驗目的選擇試劑;
(3)根據(jù)元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物酸性越強,利用強酸制弱酸來比較酸性強弱,根據(jù)CO2中混有二氧化硫,二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應,需要酸性高錳酸鉀溶液除去;
(4)根據(jù)CO2中混有二氧化硫,二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應,需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過酸性高錳酸鉀溶液是否除盡;空氣中含有二氧化碳,可能干擾實驗,故應排除空氣中二氧化碳的干擾.

解答 解:(1)A中加熱二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水,化學方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫雜質,氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,可以用盛有飽和食鹽除去氯氣中的氯化氫;本實驗目的之一為證明氧化性,氯氣氧化二價鐵離子生成三價鐵離子,檢驗三價鐵離子通常用硫氰酸鉀,所以選:d;
故答案為:除去氯氣中的氯化氫;d;
(3)元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物酸性越強,利用碳酸的酸性強于硅酸,二氧化碳能與硅酸鈉反應制得硅酸沉淀,由于CO2中混有二氧化硫,二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應,需要酸性高錳酸鉀溶液除去,防止干擾檢驗二氧化碳;
故答案為:酸性高錳酸鉀溶液,Na2SiO3;
(4)若D中高錳酸鉀溶液不褪色,說明二氧化硫除盡,E中溶液變渾濁,說明含有二氧化碳氣體;空氣中含有二氧化碳,可能干擾實驗,故應排除空氣中二氧化碳的干擾,將燒杯換成洗氣瓶,右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾,
故答案為:D中高錳酸鉀溶液不褪色,E中溶液變渾濁;將燒杯換成洗氣瓶,右端連接盛有堿石灰的干燥.

點評 本題考查了氯氣的制備及性質的檢驗,明確制備原理、熟悉裝置特點及作用是解題關鍵,注意實驗設計的嚴密性,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.將下列物質的溶液,加熱蒸干并灼燒,能夠得到原來物質的是( 。
A.FeCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.Na2SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.根據(jù)信息作答:
(1)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨.
①寫出上述制備小蘇打的化學方程式:NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl.
②濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:Ⅰ.通入氨,冷卻、加食鹽,過濾;Ⅱ.不通氨,冷卻、加食鹽,過濾.其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高,其原因是母液中含有氯化銨,通入氨,冷卻、加食鹽,有利于氯化銨的析出.而方法Ⅱ的優(yōu)點是其濾液可以NH4Cl可以循環(huán)使用.
(2)鉛及其化合物可用于蓄電池,耐酸設備及X射線防護材料等.PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為ClO-+PbO=PbO2+Cl-:PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO32和Cu(NO32的混合溶液為電解液電解制取.陽極發(fā)生的電極反應式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+,電解液中加入Cu(NO32的原因是使Pb2+的利用率提高.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.如表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù).
化學式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

Ka
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7  Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5
(1)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
(2)pH 相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質的量濃度的大小關系是:CH3COONa>NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”).
(3)向 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液 pH=5.
(4)碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列混合物可采用蒸餾法分離的一組是( 。
A.水與四氯化碳B.食鹽與泥沙C.硝酸鉀與氯化鉀D.溴與四氯化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.如圖所示為實驗室制取少量溴苯的裝置,回答下列問題:
(1)燒瓶A中裝的物質為苯、液溴和溴化鐵,發(fā)生反應的化學方程式
(2)導管B的主要作用是冷凝.
(3)導管口C處附近會出現(xiàn)白霧,其原因是HBr極易溶于水,遇水蒸氣凝結成小液滴
(4)反應后,向燒杯中滴加AgNO3溶液時觀察到的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成,相應的離子方程式為Ag++Br-=AgBr↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.在0℃、101 kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫原子
B.NA個CO分子和0.5mol CH4的質量比為7:4
C.16gCH4與18gNH${\;}_{4}^{+}$所含質子數(shù)相等
D.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖.

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性.
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為:取少量濾液B,加入KSCN溶液,若不變紅,再加少量氯氣,仍然不變紅,則說明B中不含鐵元素.
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為c(填選項編號).
a.氫氧化鈉溶液      b.硫酸溶液      c.氨水    d.二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(填操作名稱)、過濾、洗滌.
(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為B(填選項編號).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.“化學是一門中心學科,與社會發(fā)展的需要有密切的關系”.下列有關敘述不正確的是(  )
A.為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質,常在包裝袋中放入硅膠和硫酸亞鐵( 。
B.積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
C.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D.廢舊電池應集中回收,不能填埋處理

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
<rt id="jqrlz"><meter id="jqrlz"><noframes id="jqrlz">
<rp id="jqrlz"><input id="jqrlz"></input></rp>