17．如圖所示為實驗室制取少量溴苯的裝置，回答下列問題：
（1）燒瓶A中裝的物質(zhì)為苯、液溴和溴化鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）導(dǎo)管B的主要作用是冷凝．
（3）導(dǎo)管口C處附近會出現(xiàn)白霧，其原因是HBr極易溶于水，遇水蒸氣凝結(jié)成小液滴
（4）反應(yīng)后，向燒杯中滴加AgNO3溶液時觀察到的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，相應(yīng)的離子方程式為Ag++Br-=AgBr↓．

分析 實驗室制取溴苯是用苯和液溴在溴化鐵做催化劑的條件下反應(yīng)：．
（1）根據(jù)反應(yīng)試劑來分析燒瓶A中盛裝的物質(zhì)；苯和液溴在溴化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)；
（2）長導(dǎo)管B中導(dǎo)出的氣體為HBr和溴蒸汽的混合氣體；
（3）HBr極易溶于水；
（4）HBr極易溶于水后得氫溴酸溶液，滴加AgNO3溶液時能產(chǎn)生溴化銀沉淀，據(jù)此寫出離子方程式．

解答 解：實驗室制取溴苯是用苯和液溴在溴化鐵做催化劑的條件下反應(yīng)：．
（1）由于實驗室制取溴苯是用苯和液溴在溴化鐵做催化劑的條件下反應(yīng)，故燒瓶A中盛裝的物質(zhì)為：苯、液溴和溴化鐵；苯和液溴在溴化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：，故答案為：苯、液溴和溴化鐵；；
（2）長導(dǎo)管B中導(dǎo)出的氣體為HBr和溴蒸汽的混合氣體，要檢驗HBr的生成，故應(yīng)用長導(dǎo)管將溴蒸汽冷凝，故答案為：冷凝；
（3）HBr極易溶于水，故將HBr通入C中的水中時，會遇到水蒸汽在空氣中形成白霧，故答案為：HBr極易溶于水，遇水蒸氣凝結(jié)成小液滴；
（4）HBr極易溶于水后得氫溴酸溶液，滴加AgNO3溶液時能產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀，故離子方程式為：Ag++Br-=AgBr↓，故答案為：有淡黃色沉淀生成；Ag++Br-=AgBr↓．

點評 本題考查了苯的取代反應(yīng)發(fā)生的條件以及方程式的書寫，應(yīng)注意產(chǎn)物HBr的檢驗和檢驗現(xiàn)象，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙偶姻是一種重要的醫(yī)藥、農(nóng)藥、化工中間體．人工合成乙偶姻的路線及與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如圖：

請回答下列問題：
（1）烷烴A只有2種同分異構(gòu)體（包括A），則A的分子式是C4H10．
（2）B和J均為一氯代烴，B發(fā)生消去反應(yīng)時，有兩種有機(jī)產(chǎn)物，一個D分子中有兩個甲基而J發(fā)生消去反應(yīng)時，只有一種有機(jī)產(chǎn)物．則J的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2Cl，D的核磁共振氫譜有5 組峰．
（3）乙偶姻中官能團(tuán)的名稱是羥基和羰基；乙偶姻的能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有6種．
（4）寫出下列反應(yīng)方程式
E→乙偶姻CH3CHClCOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（OH）COCH3+NaCl；
F→G；
H→I2-COOH+CH3CHOHCHOHCH3$?_{△}^{濃硫酸}$-COOCH（CH3）CH（CH3）OOC-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式H3PO2?H++H2PO2-．
（2）NaH2PO2為正（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列鹽類水解的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性．
（1）硫酸鋁溶液：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（顯酸性）．
（2）硝酸銨溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（顯_酸性）．
（3）次氯酸鈉溶液：ClO-+H2O?HlCO+OH-（顯堿性）．
（4）碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（顯堿性）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖
（1）發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）d：供選試劑：a．濃H2SO4  b．FeCl2溶液  c．無水氯化鈣  d．KSCN與FeCl2的混合溶液
（3）在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀溶液（填溶液名稱），E中加入Na2SiO3溶液（填化學(xué)式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)
將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤�，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值
B．在NH3•H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol•L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變
C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下．
海水$\stackrel{結(jié)晶}{→}$粗鹽$\stackrel{精制}{→}$飽和NaCl$\stackrel{電解}{→}$燒堿和氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是AC；
A．過量的BaCl2→過量NaOH→過量Na2CO3→過濾→過量HCl
B．過量的NaOH→過量Na2CO3→過量BaCl2過濾→過量HCl
C．過量的BaCl2→過量Na2CO3→過量NaOH 過濾→過量HCl
D．過量的NaOH→過量 BaCl2→過量Na2CO3過量HCl→過濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．圖E是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向．陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；反應(yīng)類型還原反應(yīng)（填氧化或還原反應(yīng)），總電極反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2．
①下列收集Cl2的裝置正確的是C；

②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙               B．用干燥的有色布條
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試               D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca（OH）2充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用氯氣消毒會產(chǎn)生有機(jī)氯化物，對人體有害，目前廣泛推廣一種殺菌能力是氯氣5倍的二氧化氯氣體（ClO2）．
（1）二氧化氯的摩爾質(zhì)量是67.5g/mol．
（2）二氧化氯的制備方法有下列兩種：
①首先向Ba（ClO2）2懸浮液中加入稀H2SO4：Ba（ClO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO2．除去BaSO4沉淀用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒，然后亞氯酸分解：8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．②用氯酸鹽溶液與二氧化硫反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2C1O3-+SO2═SO42-+2ClO2．
（3）二氧化氯是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味、有毒的氣體，可用NaOH溶液吸收，化學(xué)方程式是2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O，當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下ClO2的體積是13.44．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為O＞S
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖．
①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為sp3
②上述反應(yīng)中被還原的元素為S
③上述反應(yīng)每生成1mol MnO4-則 S2O82- 斷裂的共價鍵數(shù)目為2.5NA
（4）一定條件下，水分子間可通過O一H…O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成 籠形水合包合物晶體
①如是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)30
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ•mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol-1，其原因可能是液態(tài)水中仍含有大量氫鍵．

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同步練習(xí)冊答案