短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列敘述正確的是  (   )
 
Q
R
 
T
 
W
 
A.離子半徑:Tm+>W(wǎng)n
B.非金屬性:Q<W
C.R的氫化物的水溶液呈酸性
D.Q的氧化物都是酸性氧化物
B

試題分析:T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知,T是Al,屬于Q是C,R是氮元素,W是S元素。離子半徑:Tm+<Wn,A不正確;同周期自左向右,非金屬性逐漸減弱,B正確;氨氣溶于水顯堿性,C不正確;NO、NO2等不是酸性氧化物,D不正確,答案選B。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力,考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是                    ,乙物質(zhì)的晶體中所含化學(xué)鍵的類型為                ,陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為     ,其電子式為          。
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是         (用元素符號(hào)填寫)。
(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
                                                                       。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法(簡述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象與結(jié)論):
                                                                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在下列元素中,不屬于主族元素的是(     )
A.鐵B.氫C.鈣D.碘

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒,既可以是原子,又可以是陰離子,還可以是陽離子的是
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物, E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請(qǐng)回答下列問題:
⑴B元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的電子式              ,分子中所含共價(jià)鍵的類型為                             
⑶比較A、C氫化物的的沸點(diǎn):A        C(填大于、小于或等于),
原因是                                                                
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連,回答下列問題:
①將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池,E電極為      極,寫出該電池的總反應(yīng)(用離子方程式表示)                                                   。
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中,能否形成原電池?若能,請(qǐng)寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ;若不能,其理由是                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.H、H、H2、H+、H2互為同位素
B.C60、金剛石、石墨互為同素異形體
C.H2、D2的性質(zhì)完全相同
D.He的最外層電子數(shù)為2,所以He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值。注意閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求。
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負(fù)性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
(1)預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為          (填元素符號(hào));估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:          <X<          
(2)簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                      
                                                            。
(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的鍵一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為             ;上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負(fù)性之差為         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
                                                              。
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng),但易被氫氟酸腐蝕,氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽,其反應(yīng)方程式為                                                    。
(3)工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H<0  
某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
①H2的平均反應(yīng)速率是         mol/(L·min)。
②平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是          mol·L-1。
③SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是        。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)         (填“增大”、“減”或“不變”)。
⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是(   )
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為QkJ
C.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反應(yīng)
D.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl的濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素,______種核素,H、H、H互稱為__________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案