下列說法正確的是(   )
A.H、H、H2、H+、H2互為同位素
B.C60、金剛石、石墨互為同素異形體
C.H2、D2的性質(zhì)完全相同
D.He的最外層電子數(shù)為2,所以He具有較強(qiáng)的金屬性
B

試題分析:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素,氫氣是單質(zhì),不是核素,A不正確;由同一種元素形成的不同單質(zhì),互稱為同素異形體,據(jù)此可知選項(xiàng)B正確;H2、D2的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似,C不正確;He是稀有氣體元素,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,D不正確,答案選B。
點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練。意在鞏固基礎(chǔ),提高能力。該題的關(guān)鍵是明確同位素、同素異形體的含義以及判斷依據(jù),并能靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期中有X、Y 、Z三種元素,Z可分別與X、Y組成化合物XZ2、ZY2,這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30,每個XZ2分子的核外電子總數(shù)為38,由此可推知X、Y、Z依次為
A.Na、F、O        B.N、O、P     C.C、F、O         D.C、O、S

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有A~H 8種短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下.請據(jù)此回答下
列問題:

(1)下列中的元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________,容易形成共價鍵
的是________.
A.C和F      B.B和G    C.D和G                 D.B和E
(2)下列由A~G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是_ _ ___.
A.EA3         B.AG      C.FG3              D.DG4
(3)由A、E組成的一種化合物化學(xué)式為EA5,其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出該化合物的電子式________,該物質(zhì)屬于________(填“離子”或“共價”)化合物.
(4)均由A、B、H和氧四種元素形成的兩種離子化合物,相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體.這兩種化合物中有一種相對分子質(zhì)量為120,該化合物熔化時破壞的是______,溶于水時破壞的是________(填化學(xué)鍵類型).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能正確表示CH4中碳原子的成鍵軌道的示意圖為(  )
  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列敘述正確的是  (   )
 
Q
R
 
T
 
W
 
A.離子半徑:Tm+>W(wǎng)n
B.非金屬性:Q<W
C.R的氫化物的水溶液呈酸性
D.Q的氧化物都是酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

目前已知的110多種元素中,形成化合物種類最多的元素是
A.碳  B.氫C.氧D.氮

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是
A.Na K RbB.N P AsC.Si P ClD. O S Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是(   )                                        
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4              ②堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3                 ④還原性:F-->Cl-->Br--
A.①②④B.②③④C.①②③D.都正確

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有  個方向,原子軌道呈  形。
⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖,違背了           原理。
⑶F位于                區(qū),其基態(tài)原子有     種運(yùn)動狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ,檢驗(yàn)E元素的方法是               。
⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為______g·cm3(用字母表示)。

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