7．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表及元素周期律判斷，下列敘述正確的是（　　）
A．在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料
B．元素周期表中第一列元素都是堿金屬元素
C．現(xiàn)行元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量又小到大的順序排列
D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素的族序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

分析 A．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近，可以找到半導(dǎo)體材料；
B．元素周期表中第一列元素包含堿金屬元素與氫元素；
C．現(xiàn)代元素周期表中，同一橫行按核電荷數(shù)增大順序由左而由排列，同一縱行自上而下按電子層遞增順序排列；
D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素，M層未排滿(mǎn)電子，M層為最外層，主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)．

解答 解：A．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近，可以找到半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找耐高溫材料、新型催化劑，故A錯(cuò)誤；
B．元素周期表中第一列元素除堿金屬元素外，還有氫元素，故B錯(cuò)誤；
C．現(xiàn)代元素周期表中，同一橫行按核電荷數(shù)增大順序由左而由排列，同一縱行自上而下按電子層遞增順序排列，故C錯(cuò)誤；
D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素，M層未排滿(mǎn)電子，M層為最外層，主族元素的族序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物，通入足量的石灰水完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得沉淀30g，濾液的質(zhì)量比原有石灰水的質(zhì)量減少11.4g（假定不考慮操作過(guò)程中的損耗），該有機(jī)物可能是（　　）
A．乙酸乙酯B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
B．生成NO、O2的速率之比為2：1
C．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比為2：2：1
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：
Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)．現(xiàn)取本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）將該產(chǎn)品于過(guò)量的NaOH濃溶液反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定有氨氣生成，寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的所有可能的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，Al2O3 +2NaOH═2 NaAlO2 +H2O；
（2）取該產(chǎn)品12.00g置于反應(yīng)器中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.048L O2（過(guò)量），在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.50g•L-1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)）．則此實(shí)驗(yàn)可確認(rèn)該產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)是C或炭，該雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．海洋是人類(lèi)巨大的資源寶庫(kù)，海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景．
（1）下列有關(guān)海水資源綜合利用的說(shuō)法正確的是bd（填序號(hào)）
a．電解飽和食鹽水可制得鈉
b．從海帶中提取碘涉及化學(xué)變化
c．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
d．利用電滲析法可以從海水中獲取淡水
（2）某興趣小組以海水為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)提取NaCl、Mg、Br2．主要流程如下：

①上述流程中操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒（填儀器名稱(chēng)）．
②為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入的試劑有：a．Na2CO3溶液  b．BaCl2溶液   c．NaOH溶液，加入試劑的合理順序?yàn)閎ac 或cba 或bca（填序號(hào)）
③Mg（OH）2沉淀中滴加鹽酸，濃縮、干燥后得到MgCl2．xH2O晶體，取60.9g晶體，脫水、電解（不計(jì)損耗），最終得到7.2g鎂，則x等于6．
（3）用下圖裝置模擬從海水中富集溴的實(shí)驗(yàn)．

A裝置中通入Cl2一段時(shí)間后，改通熱空氣，將Br2吹出至B裝置．
①儀器a的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶；
②B裝置中，Br2被SO2還原，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
③C裝置中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止Cl2、SO2、Br2對(duì)環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．據(jù)此判斷，氧化銀是（　�。�
A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負(fù)極，被還原D．負(fù)極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．1 mol/L NaCl溶液B．2 mol/L NH4Cl溶液
C．1.5 mol/L MgCl2溶液D．2 mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六種元素，則回答下列有關(guān)其性質(zhì)：
（1）Fe原子價(jià)電子的排布為3d44s2；Cl位于周期表中位置：第三周期第VIIA族；C原子核外有3個(gè)能級(jí)．
（2）用“＞”或“＜”填空：
還原性：HCl＜H2S         半徑：C＞O
（3）在NaOH溶液中用Fe作陽(yáng)極，通過(guò)電解制取FeO42-的電極反應(yīng)式為：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（4）已知1molS完全燃燒生成SO2放出akJ熱量；又知2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）；△H=bkJ/mol；則請(qǐng)寫(xiě)出1mol固體S生成氣體SO3的熱化學(xué)方程式為S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=（-a-$\frac{1}{2}$b）kJ•mol-1．

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