Question

20．（1）氮原子的摩爾質(zhì)量是14g/mol，1mol HNO₃的質(zhì)量是63g，1mol HNO₃約含有3N_A個(gè)氧原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl的物質(zhì)的量是0.5mol．將這些氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（3）2mol OH^-含有的電子數(shù)為20N_A．

Answer 1

分析 （1）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算；
（2）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cV計(jì)算；
（3）1個(gè)OH^-含有的電子數(shù)為10．

解答 解：（1）原氮子的摩爾質(zhì)量是14g/mol，1mol HNO₃的質(zhì)量是1mol×63g/mol=63g，1mol HNO₃約含有3mol氧原子，個(gè)數(shù)為3N_A，故答案為：14g/mol；63g；3N_A；
（2）n（HCl）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，c（HCl）=$\frac{0.5mol}{1L}$=0.5mol/L，故答案為：0.5mol；0.5mol/L；
（3）1個(gè)OH^-含有的電子數(shù)為10，則2mol OH^-含有的電子的物質(zhì)的量為20mol，數(shù)目為20N_A，故答案為：20N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．