Question

已知：6HCl+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應中的氧化劑為（用化學式表示）：

 

，還原劑為（用化學式表示）：

 

，參加反應的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比：

 

，現(xiàn)取500毫升12mol/L的鹽酸與一定量的KClO₃固體充分反應后，測得放出的氣體體積為6.72升（標），此過程轉移的電子的物質(zhì)的量為

 

mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

 

 mol，若忽略體積變化，反應后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．取100毫升該溶液能與

 

 克NaOH固體恰好反應完全．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：計算題,氧化還原反應專題

分析：反應6HCl+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價的發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由-1價、+5價變化為0價，結合反應的化學方程式以及化合價的變化計算該題．

解答： 解：反應6HCl+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價的發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由-1價、+5價變化為0價，則氧化劑為KClO₃，還原劑為HCl，
由方程式可知，當6molHCl參加反應時，有5mol被氧化，則參加反應的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比為6：5，
n（Cl₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，由方程式可知每生成3molCl₂，轉移5mol電子，則放出的氣體體積為6.72升（標），此過程轉移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol，
被氧化的HCl為0.5mol，若忽略體積變化，反應后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.5L×12mol/L-0.6mol

0.5L

=10.8mol/L，
加入NaOH發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
取100毫升該溶液消耗n（NaOH）=0.1L×10.8mol/L=1.08mol，
m（NaOH）=1.08mol×40g/mol=43.2g，
故答案為：KClO₃；HCl；6：5；0.5；0.5；10.8；43.2．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．