分類是常用的學(xué)習(xí)方法，對(duì)于反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑的分類錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化合反應(yīng)B、氧化還原反應(yīng)
C、離子反應(yīng)D、放熱反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：A．兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；
B．氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，其特征有元素化合價(jià)變化；
C．有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)；
D．反應(yīng)過(guò)程中放出熱量的為放熱反應(yīng)．
解答： 解：A．該反應(yīng)的生成物有多種，所以不是化合反應(yīng)，故A正確；
B．該反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以該氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中有離子參加，所以為離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)放出熱量，所以為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題從反應(yīng)熱、反應(yīng)物和生成物種類、是否有離子參加、元素化合價(jià)是否變化等方面進(jìn)行考查，明確這幾個(gè)概念是解本題關(guān)鍵，并根據(jù)概念來(lái)分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，光化學(xué)煙霧污染問(wèn)題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的主要因素（　�。�
A、NO2
B、SO2
C、CO
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
B、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
3Mn2++2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

上海世博會(huì)的理念之一是節(jié)能減排，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是（　�。�
A、發(fā)展氫能和太陽(yáng)能
B、限制塑料制品的使用
C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)
D、盡量用純液態(tài)有機(jī)物（如乙醇）代替水作溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C三種種元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上都有未成對(duì)電子．且未成對(duì)電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；D與C可以形成D2C和D2C2兩種化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g?L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為
 
．
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="ymm6mky" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）．
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再欠去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能．
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示．該晶體的類型屬于
 
晶體．該晶體中A原子軌道的雜化類型為
 
．
（5）C和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)離子．推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為
 
．
（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為
 
．距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長(zhǎng)a=
 
cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
（1）乙烯使溴水褪色
 
．
（2）二氧化碳通人苯酚鈉溶液中
 
．
（3）溴乙烷在堿性條件下水解
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)工業(yè)上主要采用以下四種方法降低尾氣中的含硫量：
方法1 燃煤中加入石灰石，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4
方法2 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為（NH4）2SO4
方法3 高溫下用水煤氣將SO2還原為S
方法4 用Na2SO3溶液吸收SO2，再電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
（1）方法1中已知：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
寫(xiě)出CaCO3與SO2反應(yīng)生成CaSO4的熱化學(xué)方程式：
 
；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）方法2中最后產(chǎn)品中含有少量（NH4）2SO3，為測(cè)定（NH4）2SO4的含量，分析員設(shè)計(jì)以下步驟：
①準(zhǔn)確稱取13.9g樣品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加熱煮沸；
③加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾；
④進(jìn)行兩步實(shí)驗(yàn)操作；
⑤稱量，得到固體23.3g，計(jì)算．
步驟②的目的是：
 
．步驟④兩步實(shí)驗(yàn)操作的名稱分別為：
 
、
 
．樣品中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）據(jù)研究表明方法3的氣配比最適宜為0.75[即煤氣（CO、H2的體積分?jǐn)?shù)之和為90%）：SO2煙氣（SO2體積分?jǐn)?shù)不超過(guò)15%）流量=30：40]．用平衡原理解釋保持氣配比為0.75的目的是：
 
．
（4）方法4中用惰性電極電解溶液的裝置如圖所示．陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B、鋁片加入燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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