下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．反應(yīng)生成硝酸銅和銀，遵循電子、電荷守恒．
解答： 解：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；
C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，遵循電子、電荷守恒，故C正確；
D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解及氧化還原反應(yīng)的考查，注意電子守恒和電荷守恒的應(yīng)用，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（　　）
A、F-
B、SO42-
C、Al3+
D、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
下列說法正確的是（　�。�
A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
B、0.1mol?L-1 HCOONa溶液比0.1mol?L-1 NaCN溶液的pH大
C、用0.1mol?L-1 NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時前者所需NaOH溶液體積大
D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中粒子濃度的大�。篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.01mol/L 的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-?H++PO43-，且溶液的pH大于7，現(xiàn)欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的濃度均減小，則加入下列物質(zhì)一定能達(dá)到目的是（　　）
A、加鹽酸B、加石灰
C、加燒堿D、加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
B、HCO3-、Ca2+、C
O
2-
3
、K+
C、Na+、AlO2-、NO3-、H+
D、K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是常用的學(xué)習(xí)方法，對于反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑的分類錯誤的是（　�。�
A、化合反應(yīng)B、氧化還原反應(yīng)
C、離子反應(yīng)D、放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F有+1、+2兩種常見的化合價，其單質(zhì)為紅色．回答下列問題：
（1）寫出A、B兩種元素的元素符號
 
、
 
；D、E元素電負(fù)性由大到小的順序是：
 
 （用元素符號表示）．
（2）比較A、C常見單質(zhì)熔點
 
＞
 
（用元素符號表示）．
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：
 
雜化，其固態(tài)晶體類型為
 
．
（4）F+的基態(tài)核外電子排布式為
 
；向F2+的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為
 
，該晶體中陽離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）比較B、D氫化物的沸點
 
＞
 
（用分子式表示），原因是
 
．
（6）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為
 
，晶體中每個Xn-被
 
個等距離的C+離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為
 
．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是
 
；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr3+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為
 
．
（5）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是
 
．
A．H2O       B．CO2       C．SO2       D．BeCl2
（6）O3分子是否為
 
極性分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型．下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C3H7NO
B、在一定條件下，可以生成高分子化合物
C、不能和鹽酸溶液反應(yīng)
D、不能和NaOH溶液反應(yīng)

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