2．下列分子式表示物質(zhì)種類最多的是（　�。�
A．C4H8B．C5H12OC．C5H11BrD．酯C5H10O2

分析 （A）根據(jù)C4H8屬于烯烴和環(huán)烷烴的種類分析；
（B）分子式為C5H11OH，分析飽和一元醇、飽和一元醚的種數(shù)；
（C）根據(jù)C5H12的等效氫有多少種，它的一溴代物就有多少種進行分析；
（D）分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為5，討論羧酸與醇含有的碳原子，進行判斷．

解答 解：（A）C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有3種，屬于環(huán)烷烴的有2種，共5種；
（B）改寫成C5H11OH，C5H11-是戊基，有8種，所以飽和一元醇有8種，飽和一元醚可寫成C4H9-O-CH3，C4H9-是丁基，有4種，飽和一元醚還可寫成C3H7-，丙基有2種，所以飽和一元醚共有6種，C5H11OH的同分異構(gòu)體共有14種；
（C）C5H11Br，C5H12的等效氫有8種，所以C5H11Br同分異構(gòu)體有8種；
（D）若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，形成的酯有四個：
HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；
若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，形成的酯有2個：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；
若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，形成的酯有1個：CH3CH2COOCH2CH3；
若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2個：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，共有9種；
故選B．

點評 本題考查有機物的推斷、同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意確定的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

下列說法正確的是（　�。�
A．丙中一定含有羧基B．甲不可以與HBr發(fā)生取代反應
C．甲、乙、丙都能發(fā)生氧化反應D．可以用溴水檢驗乙中的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二芐叉丙酮、苯甲醛縮乙二醇均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下：

已知：烴A的相對分子質(zhì)量為42，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）B的名稱為2-丙醇；E中含氧官能團是羰基、羥基（填名稱）．
（2）④的反應類型是消去反應；寫出③的反應方程式+2$\stackrel{堿}{→}$．
（3）A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及二芐叉丙酮合成 （無機物任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，直接以水煤氣（CO、H2的體積比為1：1）為燃料，其工作原理如圖所示．
請回答下列問題：
（1）A極為負極，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）B極的電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（3）電池總反應式為CO+H2+O2=CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、煤的干餾均是物理變化
B．應當大力實施礦物燃料“脫硫“、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮氧化物的污染
C．近期我國華北地區(qū)出現(xiàn)霧霸天氣，PM2.5超標．PM2.5僅來自煤的燃燒
D．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．等濃度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
B．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液（a+b=14）充分混合時，可能有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=6.2×10-10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)
D．向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c（NH4+）-c（NH3•H2O）=2[c（OH-）-c（H+）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于滴定操作的敘述，正確的是（　�。�
A．在中和滴定實驗中，錐形瓶須用待測液潤洗
B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液時，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排出而滴定后消失，則能使所測結(jié)果偏高
D．滴定時可將KMnO4溶液裝在堿式滴定管中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面積，加快溶解反應速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．

①（CH3COO）2Pb•nH2O中結(jié)晶水數(shù)目n=3（填整數(shù)）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為C4H6O3（寫分子式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）═R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL．則室溫時PbI2 的Ksp為4.000×10-9．
（5）探究濃度對碘化鉛沉淀溶解平衡的影響．
該化學小組根據(jù)所提供試劑設計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3 飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液．
信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡離子．
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?br />
實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象及原因分析
①碘離子濃度增大對平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對平衡的影響取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失
原因：形成PbCl42-，導致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于PbI2的Ksp
③鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失
寫出反應的離子方程式：PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學品，因泄漏導致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化學品名為氟乙酸甲酯（F-CH2COOCH3），其具有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有（不考慮-O-F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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