Question

Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第

 

周期第

 

族；O的基態(tài)原子核外有

 

個未成對電子．
Cu的基態(tài)原子電子排布式為

 

．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	原子半徑	穩(wěn)定性
N   O	Cl   Na	NH3 H2O

（3）液態(tài)N₂H₄與液態(tài)N₂O₄反應生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol N₂H₄放出519.85kJ的熱量，該反應的熱化學反應方程式是：

 

．
（4）古老的但仍是最有用的制備N₂H₄的方法是NaClO溶液氧化過量的NH₃，寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,氧化還原反應的電子轉移數目計算,元素電離能、電負性的含義及應用,熱化學方程式

專題：

分析：（1）Fe屬于26號元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族，O原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，Cu屬于29號元素；
（2）根據元素周期律判斷各微粒物理性質；
（3）依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和對應量的反應熱些出熱化學方程式；
（4）NaClO溶液氧化過量的NH₃生成N₂H₄．

解答： 解：（1）Fe屬于26號元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族；O原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，未成對電子有2個；Cu的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：四；ⅤⅢ；2；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）同周期元素自左向右第一電離能逐漸增大，但N的2P電子是半充滿狀態(tài)，第一電離能變大；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小；非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，O的非金屬性大于N的，故答案為：＞；＜；＜；
（3）在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol N₂H₄放出519.85kJ的熱量，該反應的熱化學反應方程式是N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=1038.7kJ/mol，故答案為：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=1038.7kJ/mol；
（4）NaClO溶液氧化過量的NH₃生成N₂H₄，該反應中氨失電子，Cl得電子，離子方程式為，
故答案為：．

點評：本題考察了原子核外電子排布，氧化還原反應分析，電離能、電負性的含義及應用以及熱化學方程式等知識，難度一般．