Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素 ①～⑩在表中的位置回答下列問題．

（1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是_________（填元素符號）。

（2）⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是______>_____（填化學(xué)式）。

（3）寫出①、④元素組成比為1:1的化合物的電子式是_________。

（4）④⑤⑥⑦對應(yīng)的離子半徑最小的是_________（填離子符號）。

（5）寫出實驗室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學(xué)方程式_________。

（6）⑦單質(zhì)可用來制造⑦—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，正極的反應(yīng)式為_________。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應(yīng)式為_____________________________。

Answer 1

【答案】CaHClO4＞H3PO4Al3+Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置首先判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

由元素在周期表中的位置可知，①～⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ca，則

（1）電子層越多，原子半徑越大，則在這10種元素中，原子半徑最大的是Ca；

（2）非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，氯元素非金屬性強于磷元素，則⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HClO4＞H3PO4；

（3）①、④元素組成比為1:1的化合物是雙氧水，電子式是；

（4）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則④⑤⑥⑦對應(yīng)的離子半徑最小的是Al3+；

（5）實驗室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物氨氣的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（6）⑦單質(zhì)可用來制造⑦－空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，鋁是負極，鋁與氫氧化鉀發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)式為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。