Question

【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為

A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．?dāng)嚅_一個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．固定容積的密閉容器中，氣體總質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變能判斷平衡狀態(tài)，故C正確；

D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3分子數(shù)比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選：C。