【題目】關(guān)于下列的判斷正確的是( )

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

碳酸氫根的電離屬于吸熱過程,則CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)為放熱反應(yīng),所以△H1<0;

CO(aq)+H2O(l)HCO(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式,CO的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以△H2>0;

OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng),為放熱反應(yīng),所以△H3<0;

醋酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以△H4<0;

但由于醋酸是弱酸,電離過程中會(huì)吸收部分熱量,所以醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)過程放出的熱量小于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量,則△H4>H3

綜上所述,只有△H1<H2正確,故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某離子晶體的晶胞示意圖如圖所示,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為dg/cm3下列說法中正確的是

A.晶體晶胞中陰、陽離子的個(gè)數(shù)都為1

B.晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C.該晶胞可能是NaCl的晶胞

D.該晶體中兩個(gè)距離最近的陽離子的核間距為4M/(NAd)cm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為

A.斷開一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為132的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(

A.x+y<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子:

B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

D. H2O的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1 mol X(g) 與1mol Y (g),下列說法正確的是

A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為a kJ

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1:2

C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng):As)+2BgCg)+Dg)已達(dá)平衡的是(

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體密度

C. A的物質(zhì)的量濃度保持不變D. 氣體總物質(zhì)的量保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L1的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有__________(填代號(hào))。

(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為____________,F(xiàn)有①10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是__________(填代號(hào))。

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到__________ mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒__________。轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌__________23次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________處。改用__________加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的__________。振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:錯(cuò)誤的是_______,能引起誤差偏高的有______(填代號(hào))

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是

配制50.00mL0.1000mol.L-1

Na2CO3溶液

除去Cl2中的HCl

蒸餾用冷凝管

盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案