合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A、鋁箔B、青銅C、鐵板D、不銹鋼
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．
解答： 解：A、鋁箔是鋁，屬于單質(zhì)，故A選；
B、青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故B不選；
C、鐵板中含有碳、鐵，屬于合金，故C不選；
D、不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了合金的判斷，難度不大，注意合金的成分不都是金屬，也可能含有非金屬，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中正確的是（　�。�
A、C、D的氫化物沸點(diǎn)D比C高
B、第一電離能A、B、C依此增大
C、A、B、C中電負(fù)性最大的A
D、五種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
B、常溫常壓下，0.2mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L
D、常溫常壓下，0.2mol Na2O2含有0.4mol陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
D、干冰和液氯都是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe與HNO3反應(yīng)隨溫度和HNO3的濃度不同而產(chǎn)物不同．已知0.2mol HNO3作氧化劑時(shí)，恰好把0.2mol Fe氧化，則HNO3可能被還原成（　　）
A、NH4+
B、NO2
C、NO
D、N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，但可溶于二者的混合液．現(xiàn)將1.92g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應(yīng)加入KNO3晶體的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.08mol
B、0.06mol
C、0.045mol
D、0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列六種物質(zhì)：①N2、②Ne、③CO2、④SiO2、⑤MgCl2、⑥NH4Cl請回答以下問題：
沒有化學(xué)鍵的物質(zhì)是
 
（填編號(hào)，下同），既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是
 
．以上六種物質(zhì)在融化時(shí)只克服共價(jià)鍵的是
 
（填編號(hào)）．③④⑤三種物質(zhì)按熔點(diǎn)由高到低排列
 
（用編號(hào)表示）．寫出CO2的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10℃和4atm的條件下，在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：aA（g）?dD（g）+eE（g），當(dāng)反應(yīng)平衡建立后，維持溫度不變，改變壓強(qiáng)測定D的濃度變化如下：
壓強(qiáng)（atm）461020
D的濃度（mol?L-1）0.0850.1260.2000.440
（1）壓強(qiáng)從4atm增加到6atm時(shí)，平衡向
 
方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”），理由是
 
．
（2）壓強(qiáng)從10atm增加到20atm時(shí)，平衡向
 
方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”），此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要的條件是：（1）
 
；（2）
 
．
（3）在10℃和20atm條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．

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