Question

Fe與HNO₃反應(yīng)隨溫度和HNO₃的濃度不同而產(chǎn)物不同．已知0.2mol HNO₃作氧化劑時(shí)，恰好把0.2mol Fe氧化，則HNO₃可能被還原成（　�。�

• A、NH₄⁺
• B、NO₂
• C、NO
• D、N₂O₃

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：0.2molHNO₃做氧化劑時(shí)，氮元素的化合價(jià)會降低，0.2mol Fe氧化為Fe²⁺，化合價(jià)升高，鐵原子失去電子，氮原子是得到電子，根據(jù)得失電子守恒來計(jì)算HNO₃的還原產(chǎn)物中N元素的價(jià)態(tài)．

解答： 解：設(shè)硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價(jià)態(tài)是x，如Fe被氧化生成Fe²⁺，
則根據(jù)反應(yīng)中得失電子守恒：0.2mol×（2-0）=0.2mol×（5-x），解得x=3，所以硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，應(yīng)該是N₂O₃，
如Fe被氧化生成Fe³⁺，
則根據(jù)反應(yīng)中得失電子守恒：0.2mol×（3-0）=0.2mol×（5-x），解得x=2，所以硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價(jià)態(tài)是+2價(jià)，應(yīng)該是NO，
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，注重基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練，題目難度不大．