A. | 鐵與過量稀硝酸反應(yīng):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O | |
B. | 將銅與硫單質(zhì)混合加熱:Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS | |
C. | NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
D. | 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
分析 A、稀硝酸是氧化性酸,當(dāng)硝酸過量時,將鐵氧化為Fe3+;
B、硫只能將銅氧化為+1價;
C、NaHCO3只能拆為鈉離子和HCO3-;
D、氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂.
解答 解:A、稀硝酸是氧化性酸,當(dāng)硝酸過量時,將鐵氧化為Fe3+,故離子方程式為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,故A錯誤;
B、硫只能將銅氧化為+1價,故銅和硫反應(yīng)后生成Cu2S,反應(yīng)為:2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S,故B錯誤;
C、NaHCO3只能拆為鈉離子和HCO3-,故離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故C錯誤;
D、氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂,故氫氧化鎂可以和鐵離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,離子方程式為:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,故D正確.
故選D.
點評 本題考查離子方程式書寫原則的分析,正誤判斷方法,注意電荷守恒,原子守恒的應(yīng)用,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的,能夠自發(fā)進行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng) | |
B. | 熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的,能夠自發(fā)進行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng) | |
C. | 常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0 | |
D. | △H<0且△S<0的反應(yīng)一定能自發(fā)發(fā)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2NO2═O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(燃燒熱) | |
B. | 2S(s)+2O2(g)═2SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(燃燒熱) | |
C. | NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol(中和熱) | |
D. | C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2:1 | B. | 1:2 | C. | 2:3 | D. | 2:17 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 石油屬于可再生礦物能源 | B. | 石油只含有碳、氫、氧三種元素 | ||
C. | 將原油通過萃取、分液可獲得汽油 | D. | 石油分餾所得的各餾分仍是混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.3 g 金屬鈉所含鈉原子數(shù)目為0.2 N A | |
B. | 2 g 氫氣所含原子數(shù)目為2 N A | |
C. | 17 g NH 3所含的分子數(shù)為2 N A | |
D. | N A個O 2和 N A個H 2的所含原子數(shù)目比等于16:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯→溴苯 | B. | 苯→硝基苯 | C. | 乙烯→氯乙烷 | D. | 乙醇→乙酸乙酯 |
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