11.下列說法正確的是( 。
A.焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的,能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)
B.熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的,能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D.△H<0且△S<0的反應(yīng)一定能自發(fā)發(fā)生

分析 A.反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行有焓變熵變溫度共同決定,△H-T△S<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行;
B.反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行有焓變熵變溫度共同決定,△H-T△S<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行;
C.△H-T△S>0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)△S>0,△H>0;
D.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行即△H-T△S<0,反應(yīng)還受溫度影響.

解答 解:A.焓減小的反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行,能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是焓減小的反應(yīng),當(dāng)△H>0,△S>0,高溫下自發(fā)進(jìn)行,故A錯誤;
B.熵增加的反應(yīng)△S>0,不一定是自發(fā)進(jìn)行,能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是熵增加的反應(yīng),△S<0,△H<0,高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,故B錯誤;
C.△H-T△S>0,反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行,常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,已知反應(yīng)△S>0,滿足△H-T△S>0,則△H>0,故C正確;
D.△H<0且△S<0的反應(yīng),即△H-T△S<0,反應(yīng)還受溫度影響,所以不是在任何條件均可發(fā)生,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù),反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生對基本原理的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.現(xiàn)有以下儀器:燒杯、鐵架臺(帶鐵夾和鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、導(dǎo)管、量筒、500mL容量瓶,根據(jù)這些儀器,下列實驗可以進(jìn)行的是(  )
A.制取蒸餾水B.配置500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液
C.除去CaCO3中混有的少量NaClD.分離食鹽水和CCl4的混合液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是黃綠色氣體,B、C、D、E各含有同種元素(部分反應(yīng)條件及生成物已略去)

(1)請寫出B和E的化學(xué)式:BHClO,ENaClO.
(2)請寫出①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式:①Cl2+H2O=HCl+HClO;②2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑;③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),得3.36L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是( 。
A.0.125molB.0.15molC.0.2molD.0.215mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.有X、Y、Z、T、W五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X與T同主族,且X元素與其它元素不在同一周期.Y、Z在同周期中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體.W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍.請回答:
(1)Z在周期表中的位置為第二周期VIA.
(2)寫出X與Z形成的10電子陰離子的化學(xué)式OH-
(3)W的一種氧化物具有漂白性,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
(4)化合物T2Z2的電子式為,其陰陽離子個數(shù)比為1:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O.Na2S2O3•5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇.在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.
Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按如圖安裝好裝置.

(1)儀器2的名稱為蒸餾燒瓶,裝置6的作用是吸收尾氣中的二氧化硫.
(2)分液漏斗1中加入的酸最好是D
A.濃硝酸      B.濃鹽酸   C.18.4mol/L硫酸   D.中等濃度的硫酸
(3)打開分液漏斗活塞,注入酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應(yīng)原理為:
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2      Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
2H2S+SO2=3S↓+2H2O            Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
①為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使三頸燒瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng),則其中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為2:1.
②隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應(yīng)約半小時.當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱.溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
(用離子方程式表示).
Ⅱ.分離Na2S2O3•5H2O并標(biāo)定溶液的濃度:
反應(yīng)混合液活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)濃縮}{→}$$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶體
(4)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為趁熱過濾,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用乙醇(填試劑)作洗滌劑.
(5)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導(dǎo)致析出的晶體分解
(6)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì).為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3的含量,一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)).稱取1.28g粗產(chǎn)品溶于水,用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Na2S2O3全部被氧化成Na2SO4時,消耗KMnO4溶液20.00mL.
①滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色,半分鐘內(nèi)不褪色
②若滴定前尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴無氣泡,則滴定結(jié)果偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③粗產(chǎn)品中Na2S2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.7%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

3.已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里,且原子序數(shù)依次增大.X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和.Y的氫化物分子中有3個共價鍵.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試推斷:
(1)X、Y的元素符號:XH、YN;
(2)W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族;
(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是NH4NO3,它與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時的離子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11℃,易溶于水,是常見的消毒劑.工業(yè)上常用二氧化硫還原氯酸鈉(NaClO3)的方法制備ClO2,某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集少量ClO2

(1)下列制備氣體所用裝置與A裝置相同的是ac;
a.用過氧化氫與二氧化錳制氧氣      b.用銅與濃硫酸制二氧化硫
c.用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫      d.只用濃氨水制氨氣
(2)實驗前,要檢驗裝置的氣密性,通常先關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)氣管插入盛有水的燒杯中,微熱錐形瓶,若導(dǎo)管未端產(chǎn)生氣泡,并在停止微熱后,倒吸形成一段水柱且達(dá)到最高點后高度不變,說明裝置不漏氣.
(3)二氧化硫與氯酸鈉的反應(yīng)需在75~90℃進(jìn)行,為此,B裝置必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計;寫出B中產(chǎn)生二氧化氯的離子方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
(4)C裝置放在冰水浴中,其原因是使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā);
(5)用氫氧化鈉溶液吸收ClO2,反應(yīng)后可得到NaClO2與NaClO3混合液.
已知:NaClO2飽和溶液在較低溫度時析出晶體NaClO2•3H2O,在較高溫度時析出晶體 NaClO2;NaClO3在高溫時溶解度很大.
則從該混合溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶;②趁熱過濾;③洗滌干燥.
(6)碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
①取1L水樣,加入足量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán);(ClO2全部轉(zhuǎn)化為NaClO2
②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液10.00mL;(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
確定操作②達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是藍(lán)色消失,半分鐘內(nèi)不變色;
經(jīng)計算,水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1,若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果偏高;(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式正確的是( 。
A.鐵與過量稀硝酸反應(yīng):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.將銅與硫單質(zhì)混合加熱:Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案