Question

X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子中沒有中子，Y元素最高正價與最低負(fù)價之和為0；M與X同主族；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）                                 

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）       　，M離子的電子排布式為                。

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

（3）寫出C的結(jié)構(gòu)式             ；D的電子式          

（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式                                                         

（5）如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                                        。

（6）如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）原子半徑大小順序為Na＞Al＞C＞O＞H     （2分）

（2）C₂H₂       1S²2S²2P⁶       （各1 分，共2分）

（3）O＝C＝O，　　　　　�。ǜ�1 分，共2分2分）　　　　　　

（4）AlO₂^-+2H₂O+CO₂→Al (OH)₃↓+HCO₃^-或2 AlO₂^-+3 H₂O+CO₂→2 Al(OH)₃↓+CO₃^2-

（2分）               

（5）CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，　　　　　　　�。�2分）

（6）c(Na⁺)＞ c(HCO₃^-) ＞c(CO₃^2-)＞ c(OH^-)＞ c(H⁺)。（2分）

【解析】

試題分析：X原子中沒有中子，是氫；Y元素最高正價與最低負(fù)價之和為0，是碳；M與X同主族，M是鈉；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，分別是氧和鋁。X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，分別為H,C,O,Na,Al。

（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；

（2）H與C形成多種化合物，屬于烴類物質(zhì)，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小是C₂H₂，故答案為：C₂H₂；M離子的電子排布式為1S²2S²2P⁶。

（3）CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Na₂O₂的電子式為。

（4）①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁與碳酸根，反應(yīng)離子方程式為：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案為：NaAlO₂；2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；

（5）如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為碳酸鈉、B為碳酸氫鈉，溶液中碳酸根水解CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；

（6）碳酸鈉、碳酸氫鈉均為0.1mol•L^-1的混合溶液中，鈉離子濃度最大，碳酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故離子濃度由大到小的順序是c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）；

考點：本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、無機推斷、鹽類水解等，難度中等。