Question

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN₂型化合物．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．X與Y只能形成一種化合物

B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N

D．單質(zhì)的氧化性：X＜M

Answer 1

分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl₂型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，結(jié)合對應的單質(zhì)化合物的性質(zhì)與元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答：解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl₂型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，則
A、X為O元素，Y為Na元素，二者可以形成Na₂O、Na₂O₂，故A錯誤；
B、同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故B正確；
C、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故C錯誤；
D、同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故單質(zhì)氧化性X＞M，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查元素的推斷以及元素化合物知識，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點，結(jié)合元素周期律知識進行推斷，難度中等．