【題目】某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是

A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)有機物燃燒耗氧及產(chǎn)物被Na2O2吸收放出氧氣的多少的知識可知：若分子式為CxHyOz的有機物可以變形為(CO)m(H2)n，則取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加的質(zhì)量也是ag，現(xiàn)在固體質(zhì)量增加了bg，并且a＜b，說明O原子的個數(shù)小于C原子的個數(shù)，所以選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：____________________。

②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號)。

a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。

②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是________(填字母序號)。

a．裝置Ⅰ的氣球體積較大

b．裝置Ⅱ的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算

（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L－1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：

實驗方案

預(yù)測現(xiàn)象

預(yù)測依據(jù)

操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32－濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：________(寫離子方程式)

操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32－濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)

實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉金屬鎂采用的方法是（ ）

A．電解法 B．熱分解法 C．熱還原法 D．熱氧化法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋________；該反應(yīng)的氧化劑是________；該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是________。

（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_________________。

（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是__________________________。

（5）工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)， 在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達到平衡時， A2的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大“、“減小”或“不變”）

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度 (填＞、=、＜)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(C3)=2 v (B2)；

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．2v逆(A2)=v正(B2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變

（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律

（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是 ；

a．反應(yīng)速率c＞b＞a

b．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（6）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2 Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）。

（7）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號） 。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強

c．及時分離生成的C3 d．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年科學(xué)家首次利用X射線觀測到化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成。在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生成CO2分子。 下列關(guān)于說法正確的是

A．CO與CO2均為酸性氧化物

B．大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成

C．CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移

D．相同條件下，CO的密度比CO2的密度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣在純氧中燃燒（如圖所示），生成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體X和水。下列說法正確的是

A．氣體X的分子式為NO

B．N2、N4為元素N的兩種同素異形體

C．該反應(yīng)條件下，氨氣的還原性小于水

D．兩種氣體通入的先后順序是NH3、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NaCl、CO2、NH3為原料發(fā)生反應(yīng)，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．將NaHCO3加熱分解可得純堿

B．常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉

C．采用蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中分離出NaHCO3

D．20℃時，NaHCO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)可由2-溴丙烷制取少量1,2─丙二醇的是（ ）

A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去

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