如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O下列說法正確的是（　�。�
A、甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B、甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e?+2H2O═CO32?+8H+
C、反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D、甲池中消耗224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)乙池中銀電極上產(chǎn)生1.28g固體
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、根據(jù)燃料電池和電解池中的能量轉(zhuǎn)換知識(shí)來回答；
B、在燃料電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；
D、根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電子守恒知識(shí)來回答．
解答： 解：A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯(cuò)誤；
C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯(cuò)誤；
D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.01mol）O2，則轉(zhuǎn)移電子0.04mol，根據(jù)乙裝置中，在銀電極即陰極上是銅離子放電生成銅單質(zhì)，根據(jù)電子守恒則析出銅的質(zhì)量為
0.04mol
2
×64g/mol=1.28g，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施（　　）
A、增大容器體積
B、升高溫度
C、加入催化劑
D、充入H2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)為測定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．具體操作是：稱取w g無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定．
（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會(huì)影響pH，為準(zhǔn)確起見，滴定終點(diǎn)宜選擇在pH 4～5之間，則在中學(xué)學(xué)過的幾種指示劑應(yīng)選
 
，當(dāng)?shù)味ㄈ芤河?div id="2o222yd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色變成
 
色且
 
時(shí)，即表示達(dá)滴定終點(diǎn)．
（2）若所稱取的Na2CO3不純，測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確．現(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol?L-1，用不純的Na2CO3標(biāo)定測得鹽酸為c2mol?L-1，在下述情況下，c1，c2的關(guān)系是（空填＞、＜或=）
①當(dāng)Na2CO3中含有NaCl時(shí)，cl
 
c2；
②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，cl
 
c2；
③當(dāng)Na2CO3中含有Na2CO3?10H2O時(shí)，cl
 
c2．
（3）下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
7
22.4
NA
B、1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10NA
C、7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
D、1mol金剛石晶體中，平均含有碳碳單鍵鍵數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖：
請(qǐng)回答：（1）寫出莽草酸分子中含氧官能團(tuán)名稱
 
．
（2）該有機(jī)物分子1moL最多能和
 
moL NaOH發(fā)生反應(yīng)．以下是以莽草酸A為原料的有機(jī)合成路線：

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．請(qǐng)繼續(xù)回答下列問題：
（3）C有三種同分異構(gòu)體，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）莽草酸A→D的反應(yīng)類型是：
 
．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①D與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)；
 

②D→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．
（1）x=
 
；反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量為
 
  mol
（2）5min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 

（3）平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
，向平衡體系中再加入等物質(zhì)的量A、B，則A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基
態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子
有2個(gè)未成對(duì)電子．A、B、D三種元素組成的一種4原子的有機(jī)分子M，其原子質(zhì)量
比依次為1：6：8．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問題（用元素
符號(hào)或化學(xué)式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為
 
，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（2）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）E+的核外電子排布式為
 
，如圖是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為
 
．
（4）向E的硫酸鹽溶液逐滴加入CA3的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為
 
．寫出此過程中對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
CAl箔插入稀HNO3中開始無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化鈍化，形成致密的氧化膜
D向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、A、B、B、C、C、D、D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
A、原子半徑一定是：T＞Q＞R
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定是：Q＜W
C、含T的鹽溶液一定顯酸性
D、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定是：R＞Q

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