化學與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名或名稱與化學式相對應(yīng)的是（　�。�
A、小蘇打--Na2CO3
B、燒堿--NaOH
C、甲醛--CH3OH
D、明礬--KAl（SO4）2
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：
分析：A、小蘇打為碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3；
B、燒堿為氫氧化鈉，又稱苛性鈉；
C、甲醛為HCHO，CH3OH為甲醇；
D、明礬是硫酸鋁鉀的12個結(jié)晶水合物．
解答： 解：A、小蘇打為碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3，選項中是蘇打，故A錯誤；
B、燒堿為氫氧化鈉，又稱苛性鈉，故B正確；
C、甲醛為HCHO，CH3OH為甲醇，故C錯誤；
D、明礬是硫酸鋁鉀的12個結(jié)晶水合物，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的化學式、俗名的判斷，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，熟練掌握常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式是解答此類題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子不會對水體造成污染的是（　　）
A、Ba2+
B、Cl-
C、Cu2+
D、Pb2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗，如圖所示．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，回答下列
問題：
（1）①a端是
 
極   ②鉑片是
 
極
（2）①鉛筆端除了出現(xiàn)紅色字跡，還有的現(xiàn)象是
 
．
②檢驗鉑片的產(chǎn)物的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含離子鍵的化合物是（　�。�
A、NaCl
B、Al2O3
C、NaOH
D、C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

10g CO和H2組成的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒，立即將全部生成物通入足量的Na2O2中，則固體質(zhì)量增加（　�。�
A、10gB、11.8g
C、13.2gD、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿佛伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1L1.0mol?L-1的NaAlO2的水溶液中含氧原子個數(shù)為2NA
B、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)個數(shù)為0.5NA
C、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有的0H-數(shù)目為0.1NA
D、0.1mol基和0.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、64g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是幾種實驗中常用的儀器：
（1）寫出下列儀器的名稱：C
 
；D
 

（2）儀器中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
（填序號），分離四氯化碳與水的混合物除圖中給出儀器及鐵架臺（帶鐵圈）外還需要的儀器有：
 
，四氯化碳在
 
 （填“上層”或“下層”）．
（3）實驗室需要240mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol．L-1的硫酸，現(xiàn)用密度為1.84g?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制．
①完成該實驗需要的儀器有
 
．
②選用量筒規(guī)格為
 
（填序號），需量取
 
mL的濃硫酸．
A.10mL      B.20mL       C.50mL
③下列實驗步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是：
 
．
A 用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B 用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中；
C 將稀釋后的硫酸，冷卻后沿玻璃棒注入容量瓶中；
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
E．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切；
④下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
B．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面．
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對化學反應(yīng)的認識正確的是（　�。�
A、化學反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B、如果某化學反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C、化學反應(yīng)過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
D、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

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