NA為阿佛伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1L1.0mol?L-1的NaAlO2的水溶液中含氧原子個數(shù)為2NA
B、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)個數(shù)為0.5NA
C、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有的0H-數(shù)目為0.1NA
D、0.1mol基和0.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為0.9NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．水分子中也含有氧原子；
B．一個六元碳環(huán)中含有1×
1
3
×6=2個C結(jié)合石墨的物質(zhì)的量計算；
C．沒指明溶液的體積，無法計算；
D．羥基中含有9個電子，氫氧根離子中含有10個電子．
解答： 解：A．水分子中也含有氧原子，所以1L1.0mol?L-1的NaAlO2的水溶液中含氧原子個數(shù)大于2NA，故A錯誤；
B．12g單層石墨的物質(zhì)的量為1mol，一個六元碳環(huán)中含有1×
1
3
×6=2個C，所以12g單層石墨中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，故B正確；
C．缺少溶液的體積，無法計算，故C錯誤；
D．0.1mol羥基中含有0.9mol電子，0.1mol氫氧根離子中含有1mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
ZZ的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32
（1）Y位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序為：
 
＞
 
（寫化學式）．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為
 
；W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 

（3）向W單質(zhì)與鹽酸反應后的溶液中通入過量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ，該反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池為K1溶液．請根據(jù)圖示判斷下列有關說法正確的是（　　）
A、甲池是電解池，乙池是原電池
B、原電池的正極反應式為：C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O
C、反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化
D、反應一段時間后，C極附近溶液變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A、0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9mol
B、當1L水吸收22.4L（標準狀況）氨氣時所得氨水的濃度是1mol?L-1
C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D、10℃的0.35mol?L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時過濾，其濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關．下列生活中常見物質(zhì)的俗名或名稱與化學式相對應的是（　�。�
A、小蘇打--Na2CO3
B、燒堿--NaOH
C、甲醛--CH3OH
D、明礬--KAl（SO4）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、CO和N2互為等電子體，常溫常壓下，22.4L的CO與1monN2所含的電子數(shù)相等
B、7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N
C、1.0L0.1mol/L的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA
D、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、在硫酸工業(yè)中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
D、向20mL 0.5mol/L FeBr2溶液中通入448mL Cl2（標準狀況）2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”．中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，Na2SeO3的作用是（　�。�
A、還原劑
B、氧化劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
 （填名稱），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
 
（填化學式）．
（3）ZX與水反應放出氣體的化學方程式為
 
，用電子式表示ZX的形成過程
 
．
（4）X2M的燃燒熱△H=-a kJ/mol．寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式
 
．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol，則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=
 
kJ/mol．

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