Question

關于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（　　）

• A、左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
• B、該裝置中銅為正極，鋅為負極
• C、當銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24 L
• D、裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO₄溶液→Zn→b

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，投放氧氣的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，則鋅是陰極，銅是陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子發(fā)生還原反應．

解答： 解：A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯誤；
B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O₂在標況下體積為=

12.8g 64g/mol ×2

4

×22.4L/mol=2.24L，故C正確；
D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵，易錯選項是C，注意電子不進入電解質(zhì)溶液中，為易錯點．