下列有關晶體的說法中正確的是（　　）
A、金屬晶體和離子晶體都能導電
B、冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆積特征
C、金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式
D、金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵，很難斷裂，都具有延展性
考點：金屬晶體,離子晶體,分子晶體
專題：
分析：A．離子晶體固態(tài)時不導電；
B．冰中水分子間存在氫鍵，不具有分子密堆積特征；
C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式；
D．離子晶體沒有延展性．
解答： 解：A．離子晶體固態(tài)時不導電，如氯化鈉固體不導電，故A錯誤；
B．冰中水分子間存在氫鍵，不具有分子密堆積特征，故B錯誤；
C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式，故C正確；
D．離子晶體沒有延展性，易斷裂，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查金屬晶體、離子晶體的區(qū)別，題目難度不大，注意離子晶體沒有延展性，易斷裂．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（　�。�
A、左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B、該裝置中銅為正極，鋅為負極
C、當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
D、裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，1.12LCCl4含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B、標準狀況下，2.24L氯氣中含有的
 
35
17
Cl數(shù)目一定為0.2NA
C、常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D、80mL 10mol?L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、兩位美國科學家和一位德國科學家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學獎
B、大霧天氣常造成機場封閉、飛機航班延誤，氣象中的霧屬于膠體
C、借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些非金屬元素
D、同位素的應用已遍及各個領域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL BaCl2和KCl的混合溶液中加入a mol Na2SO4溶液，恰好使Ba2+完全沉淀：如加入b mol AgNO3溶液，恰好使Cl-完全沉淀，則該混合溶液中K+濃度為（　�。�
A、0.1（2a-b）mol/L
B、0.1（b-2a）mol/L
C、10（b-2a）mol/L
D、10（2a-b）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，
并用如下圖所示儀器測定樣品的純度．儀器的連接順序，甲同學：⑤-⑧-③-⑦-④；乙同學：⑤-③-②．

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是
 
，他選用的裝置
 
（填序號）是沒有必要的．實驗中甲同學測得氣體體積為V L （20℃，1大氣壓），計算時他未將V L換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質量分數(shù)
 
（填“偏高”或“偏低”'）．
（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是
 
．按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結果有可能偏高，原因是
 
；也有可能偏低，原因是
 
．
（3）為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向1L Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入過量鐵粉20g，最后得到1L 0.5mol?L-1的FeSO4溶液和16g固體沉淀物．求
（1）原混合物中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質的量濃度（反應過程中溶液體積變化忽略不計）？
（2）16g沉淀物是什么物質，質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質
結構
信息		人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑．單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑單質質軟、銀白色固體、導電性強．單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結構示意圖
 
；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式
 
；寫出Z元素原子的原子結構示意圖
 
；元素Y的最高價氧化物對應水化物的電子式
 
．
（2）Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式
 
．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深   b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)  d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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