Question

12．已知室溫時(shí)，0.1mol/LCH₃COOH在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出CH₃COOH的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）該溶液中PH=4
（3）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K=1×10^-7；
（4）由CH₃COOH電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍．
（5）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是bc．
a．通入HCl氣體                b．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
c．加水稀釋                    d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱酸，電離可逆；
（2）利用氫離子的濃度計(jì)算pH；
（3）根據(jù)電離度及離子的濃度計(jì)算電離平衡常數(shù)；
（4）HAc電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%，利用Kw來(lái)計(jì)算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度；
（5）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離，由此分析解答．

解答 解：（1）醋酸是弱酸，電離可逆，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）醋酸電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則pH=-lg（10^-4）=4，故答案為：4；
（3）由HAc═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為=$\frac{[{H}^{+}]•[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故答案為：1×10^-7；
（4）醋酸電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-10mol/L，則由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，
故答案為：10⁶；
（5）a．通入HCl氣體，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤；
b．加入NaOH溶液，中和了溶液中的氫離子，則醋酸的電離程度增大，故正確；
c．加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤；
e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動(dòng)，則不改變醋酸的電離，故錯(cuò)誤；
故答案為：bc．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度，溫度、濃度等對(duì)電離平衡的影響及離子積的計(jì)算即可解答，難度不大．