6．有以下物質(zhì)：①CH3Cl、②CH2ClCH2Cl、③、④、⑤、⑥．
（1）能發(fā)生水解反應(yīng)的有①②③④⑤⑥（填序號(hào)，下同），其中能生成二元醇的有②；
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)的有②③；
（3）發(fā)生消去反應(yīng)能生成炔烴的有②．

分析 鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有-X相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；所有鹵代烴均能發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為-X被-OH取代．

解答 解：①CH3Cl中只含有1個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)生成甲醇；
②CH2ClCH2Cl中與Cl原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；
③中與Cl原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，能發(fā)生水解反應(yīng)生成2-甲基-2-丙醇；
④中與Cl原子相連碳原子的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)生成2，2-二甲基-1-丙醇；
⑤中與Cl原子相連碳原子的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇；
⑥苯環(huán)上不能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)生成苯酚；
故答案為：（1）①②③④⑤⑥；②；
（2）②③；
（3）②．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件及共價(jià)鍵的斷裂方式，注意發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)有機(jī)物結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．國務(wù)院強(qiáng)調(diào)“南水北調(diào)”工程必須堅(jiān)持“三先三后”的原則．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測(cè)某工廠廢液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（選填序號(hào)）．
A．SO42-　　B．NO3-C．Cl-  　D．CO32-
（2）檢驗(yàn)廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：若依該方案獲得銀108g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對(duì)于有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．4-甲基-6-乙基庚烷B．3，5-二甲基辛烷
C．2-甲基-1，4-二乙基戊烷D．3，6-二甲基辛烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．NaI→AgIB．CO2→COC．Cl2→Ca（C1O）2D．Na→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）14.3g．
（2）配制時(shí)除應(yīng)選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的①③⑤．（填數(shù)字符號(hào)）
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是D．
A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理
C．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2溶于水
B．NH3溶于水
C．可充電電池的反應(yīng)如H2O+Zn+Ag2O$?_{充電}^{放電}$Zn（OH）2+Ag
D．電解水生產(chǎn)H2和O2，點(diǎn)燃H2和O2的混合物生產(chǎn)水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）圖1中的氣體①可能含有的物質(zhì)是D
　�、貱O　　　　　　　　　②CO2　　　　　　　�、跾O2
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）=BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）=Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
寫出CO2 和Ba（HS）2反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需將溶液A加熱的原因是上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高BaCO3產(chǎn)率．
（4）氣體②可進(jìn)一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2會(huì)有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測(cè)得SO42-的濃度為1×10-4mol•L-1，則CO32-的濃度需大于2.5×10-3 mol•L-1才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（6）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示：請(qǐng)寫出甲電極的電極反應(yīng)式：2H++O2+2e-=H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)苯的有關(guān)性質(zhì)填空：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論


溶液分層，上層無色下層紫色		苯的密度比水小，苯不
（填“能”與“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色



溶液分層，上層紅棕色，下層接近無色		苯不能（填“能”與“不能”）與溴發(fā)生加成反應(yīng)，但可以（填“可以”與“不可以”）萃取溴水中的溴

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