【題目】已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2 , 在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng).下列有關(guān)說法正確的是(
A.最終可以生成2molNH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

【答案】D
【解析】解:A.反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,故A錯誤;B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)相等但不為0,故B錯誤;
C.反應(yīng)的外界條件不確定,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不確定,則不能確定平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系,故C錯誤;
D.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的濃度不再改變,故D正確.
故選D.
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識點,需要掌握狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能正確解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14g·L-1,則對此混合物組成說法正確的是

A. 一定沒有甲烷 B. 一定沒有乙烷

C. 可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和乙烯的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和熱的測定。

l)實驗桌上備有燒杯(大、小各一個)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、硫酸、NaOH溶液,尚缺少的玻璃儀器是____________________________

2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表.

①請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?/span>

試驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_________

2

27.0

27.4

27.2

34.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1-1.則中和熱△H=______(取小數(shù)點后一位).

③上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中.

3已知:含1mol CH3COOH的醋酸溶液與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;1molHCl的鹽酸與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B兩相同容器內(nèi)均進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O (g)CO2 (g)+H2(g)△H=﹣43kJmol1 下列說法正確的是(

A.由圖象可知,B容器內(nèi)反應(yīng)速率較快
B.前2min內(nèi),v(CO)=0.15mol/(Lmin)
C.若容器的體積為10L,則3min內(nèi),B容器中反應(yīng)放出熱量43kJ
D.將A,B容器體積均壓縮至原來的一半,則兩容器內(nèi)平衡均向右移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同周期的X、YZ三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )

陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

單質(zhì)的氧化性按XY、Z順序增強

元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按XY、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( )
A.對于C2H4 (g)+H2O(g)?C2H5OH(g),在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時,體系的總壓強為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為2 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=
B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時,N2、H2、NH3各1mol,若此時再充入3mol N2 , 則平衡正向移動
C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時,A、B和 C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,若此時A、B和C均減少1 mol,平衡逆向移動
D.對于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(Se)是第4周期ⅥA族元素,下列敘述不正確的是( )

A. 硒是一種金屬性很強的元素 B. 硒可以形成SeO2和SeO3

C. 硒的氫化物化學(xué)式為H2Se D. 硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL1的氨水中有NA個NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣在298 K、100 kPa時,在1 L水中可溶解0.090 mol,實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題:

1該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________;

2在上述平衡體系中加入少量NaCl固體,平衡將向________移動(正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向”)

3如果增大氯氣的壓強,氯氣在水中的溶解度將________(增大、減小不變”),平衡將向________移動。(正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向”)

4在飽和氯水中加入石灰石可得到較大濃度的次氯酸溶液,請運用學(xué)過的化學(xué)原理進(jìn)行解釋(酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸):_______________________;寫出氯水與石灰石反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________。

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