5．一定量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氫氣的物質(zhì)的量相等，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．6：3：2

分析 鹽酸足量，金屬均完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則金屬失去電子相等，以此來解答．

解答 解：鹽酸足量，金屬均完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則金屬失去電子相等，
設(shè)鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量分別為x、y、z，
由電子守恒可知，
x×（1-0）=y×（2-0）=z×（3-0），
解得x：y：z=6：3：2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握金屬與鹽酸的反應(yīng)、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意過量判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
D．用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和
H2，其簡(jiǎn)化流程如圖：

已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解；
②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是二氧化碳（CO2）．
（2）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+．
（4）在浸取液II中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4．
（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸．已知25℃，101kPa時(shí)：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F （s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是C
A．煤的形成                                  B．鞭炮燃放
C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布                          D．我國(guó)古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)．
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)離子反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，其中水為氧化劑．
（3）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時(shí)用過量的濃氯化銨溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．（配平時(shí)系數(shù)為“1”必須寫出）
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)制CuSO4時(shí)，不是直接用銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的熱空氣泡．
①寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
②這樣做的好處是①無污染，高H2SO4的利用率②節(jié)省能源
（5）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，當(dāng)有14.6gHCl被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將Na、Mg、Al三種金屬各0.3mol分別投入100ml 0.5mol/L稀硫酸中充分反應(yīng)，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氫氣的體積比是（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．3：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
C．反應(yīng)Ⅲ：可能是△H＞0，T2＞T1D．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不足，就會(huì)引起某些疾病，例如適當(dāng)使用含氟元素的牙膏能防止齲齒；碘元素是合成甲狀腺激素的重要原料，人體鐵元素?cái)z入量不足可能導(dǎo)致缺鐵性貧血．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在一定條件下，反應(yīng)A（g）+2B（s）?C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：
（1）增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是D（填圖象對(duì)應(yīng)的序號(hào)，下同）．A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）．
（2）增大A的量，達(dá)到新平衡的是A，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅
B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦
C．晚上在家聞到一股濃重的煤氣味，趕緊開燈檢查一下
D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液洗滌

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