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20．將Na、Mg、Al三種金屬各0.3mol分別投入100ml 0.5mol/L稀硫酸中充分反應，則在標準狀況下生成的氫氣的體積比是（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．3：1：1D．6：3：2

分析 n（硫酸）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，則n（H+）=0.05mol×2=0.1mol，Na、Mg、Al三種金屬各0.3mol，可知金屬均過量，以此來解答．

解答 解：n（硫酸）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，則n（H+）=0.05mol×2=0.1mol，H得到電子為0.1mol，
Na、Mg、Al三種金屬各0.3mol，若完全反應，失去電子分別為0.3mol、0.6mol、0.9mol，
可知金屬均過量，酸不足，酸完全反應，則生成氫氣相同，在標準狀況下生成的氫氣的體積比是1：1：1，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握物質的量計算、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意過量判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．任何條件下，等物質的量 的水和一氧化碳所含有的分子數(shù)必相等
B．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（　�。�
A．苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的鍵
B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應
C．乙烷和丙烯的物質的最共1mol，完全燃燒后生成3molH2O
D．主鏈上有5個碳原子的庚烷有5 種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．盧瑟福的α粒子散射實驗的現(xiàn)象說明了（　�。�
①葡萄干面包原子模型的理論是錯誤的
②原子中絕大部分都是空的
③原子中存在著很小的帶正電荷的核．
A．①②③B．②③C．①③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．

（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，粗硅含有的雜質有鋁、鐵等．
（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質金剛砂（化學式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，該反應中的氧化劑是碳．
（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，溫度應控制的范圍是a（填序號）．
物質SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3
熔點/℃-70-128.2306--
沸點/℃57.631.85315181  升華
a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
則精餾分離出的雜質成分是FeCl3、AlCl3．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生產過程中可循環(huán)利用的物質是HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，放出的氫氣的物質的量相等，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比為（　　）
A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．氮氣分子的結構式N≡NB．鉀離子的電子式：K
C．硫原子的結構示意圖D．二氧化硅的分子式：SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鉛蓄電池工作一段時間后，需要充電，則鉛蓄電池的負極在充電時（　　）
A．做電解池的陰極，和外加電源的負極相連
B．做電解池的陰極，和外加電源的正極相連
C．做電解池的陽極，和外加電源的負極相連
D．做電解池的陽極，和外加電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$   $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{過濾}$濾液  $→_{⑥}^{適量鹽酸}$  $→_{干燥}^{蒸發(fā)、結晶}$ 精鹽
（1）步驟②中的BaCl2溶液能否替換成以下溶液B
A．Ba（NO3）2溶液       B．Ba（OH）2溶液
C．A和B均可以       D．A和B均不可以
（2）第④步用到的試劑作用是除去Ca2+、過量的Ba2+；
（3）利用題干所給試劑，②③④所加試劑的順序還可以是NaOH、BaCl2、NaCO3 或BaCl2、NaCO3、NaOH
（4）判斷SO42-已除盡的方法是取上層少量清液，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已經除盡．

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同步練習冊答案